利用下列反應(yīng)不能制的括號(hào)中純凈物的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）
B、乙烯與水加成（乙醇）
C、乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
D、氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)（氯苯）
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，為鏈鎖反應(yīng)；
B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，沒(méi)有副產(chǎn)物；
C．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷；
D．氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)得氯苯和HCl，HCl為氣體．
解答： 解：A．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物較復(fù)雜，為多種氯代烴的混合物，故A選；
B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，沒(méi)有副產(chǎn)物，生成物只有一種，為純凈物，故B不選；
C．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，生成物只有一種，為純凈物，故C不選；
D．氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)氯苯和HCl，HCl為氣體，則可得到純凈的氯苯，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的制備及物質(zhì)分離提純方法的選擇，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注意加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L溶醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在B點(diǎn)：a＞12.5
C、在C點(diǎn)：（c（CH3C OO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在D點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用來(lái)制備抗凝血藥，通過(guò)下列路線合成：

請(qǐng)回答：
（1）B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（2）下列關(guān)于化合物G的說(shuō)法不正確的是
 
．
a．分子式是C9H6O3                     b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．分子中含有4種官能團(tuán)                 d．能與液溴反應(yīng)
e.1mol G最多能和4mol氫氣反應(yīng)          f.1mol G最多能和3mol NaOH反應(yīng)
（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出D→E的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）化合物E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共
 
種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；③含酯基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：180.8℃，它是有機(jī)合成中常用的原料．在實(shí)驗(yàn)室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)式為：
2CH3COOC2H5
C2H5ONa
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉．乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：
金屬鈉，有機(jī)液體鈉熔化小米狀鈉珠
回流1
振蕩2
回收有機(jī)液體3
加入乙酸乙酯4
橘紅色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物
乙酸酸化5
6
7
乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品
閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體，下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì)：
鈉苯甲苯對(duì)二甲苯四氯化碳
密度（g/cm3）0.970.880.870.861.60
熔點(diǎn)（℃）97.85.5-9513.3-22.8
沸點(diǎn)（℃）881.480111138.476.8
最好選用來(lái)熔化鈉．是否能用四氯化碳？
 
（填“是”或“否”）；理由是
 
．
（2）將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)．在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無(wú)水，原因是
 
．燒瓶配上長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 
，導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是
 
．
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是
 
，寫出步驟⑦實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器
 
（填最主要一種）．粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經(jīng)過(guò)幾步操作，最后成為純品．
粗產(chǎn)品
無(wú)水硫酸鈉
過(guò)濾
水浴
蒸餾
減壓蒸餾
乙酰乙酸乙酯
（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無(wú)水硫酸鈉固體的作用是
 
．
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時(shí)需要減壓蒸餾，裝置如圖所示．冷凝管的進(jìn)出水方向應(yīng)
 
口進(jìn)，
 
口出．毛細(xì)管的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅橡膠是由二甲基二氯硅烷經(jīng)兩種反應(yīng)而制得的，這兩種反應(yīng)依次是（　�。�
A、消去、加聚
B、水解、縮聚
C、氧化、縮聚
D、取代、加聚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，現(xiàn)以A為原料通過(guò)下列合成路線制取有機(jī)玻璃．

已知：①烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：

②
③2CH3CHO+02 
催化劑
加熱
2CH3COOH
回答以下問(wèn)題：
（1）烴A中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，標(biāo)況下密度為2.5g/L，A能使Br2的CCl4溶液褪色，且為帶支鏈的結(jié)構(gòu)．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 

（3）E中官能團(tuán)的名稱是：
 

（4）寫出生成F的反應(yīng)方程式：
 

（5）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：
 
（填序號(hào)）
（6）與D具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物的數(shù)目為
 
種（不包括D）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物Ⅲ可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

化合物I可通過(guò)下列路徑合成：

（1）化合物I的分子式為
 
．化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）化合物Ⅲ與NaOH溶液共熱反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，生成化合物IV的反應(yīng)類型為
 
．
（4）化合物I 能發(fā)生消去反應(yīng)，其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）一定條件下，1mol化合物Ⅱ和H2反應(yīng)，最多可消耗H2
 
mol．
（6）CH3CH2MgBr和   也能發(fā)生類似V→VI 的反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入1mol CO和2molH2．10min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，并測(cè)得CH3OH（g）的濃度為0.8mol?L-1．
（1）①該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
 
．t℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2
②下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，測(cè)得v正（CO）=v逆（CH3OH）
c．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol H2，同時(shí)生成1mol CH3OH（g）
（2）如圖1是該反應(yīng)在T1、T2溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若保持容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（4）我國(guó)在甲醇燃料電池技術(shù)方面已獲得重大突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、0.4 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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