【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L-1。(保留小數(shù)點后一位)
(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A、容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
B、配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
C、需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
【答案】4.0 0.04 B 4.6 250
【解析】
(1)根據(jù)計算;
(2)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變解答;
(3)配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液需要500mL容量瓶,結(jié)合一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的原理分析解答;
(4)根據(jù)硫酸是二元強酸計算氫離子的濃度;根據(jù)稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積。
(1)由得,c(NaClO)=1000×1.19×25%/74.5 g·mol-1=4.0 mol·L-1。
(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變,則稀釋100倍后c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。
(3)A、配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,且容量瓶不能烘干,A錯誤;
B、未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,B正確;
C、應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149.0 g,C錯誤;
答案選B。
(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L-1。
②2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L×2.3 mol·L-1=4.6 mol,設(shè)需要98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸的體積為V mL,則有:VmL×1.84g/mL×98%/98g·mol-1=4.6 mol,解得V=250。
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【題目】已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
(1)KI溶液可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑,催化過程按以下兩步反應(yīng)進行:
Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b>0)
Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1(用含a和b的代數(shù)式表示)
①請將上述過程補充完整(提示:反應(yīng)Ⅱ不是分解反應(yīng))。
②已知:相同條件下,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率。如圖為未加催化劑時H2O2分解反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖,請在圖中畫出加入KI溶液后該反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖___。
(2)H2O2的水溶液呈弱酸性,其電離過程如下:H2O2H++HO2-;HO2-H++O22-
某溫度下,其電離平衡常數(shù)K1=1.1×10-11,則質(zhì)量分數(shù)為30%(物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1)的H2O2水溶液的pH≈__。(忽略H2O2的二級電離及水的電離)。
(3)為研究溫度對H2O2分解速率的影響(不加催化劑),可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中,在某溫度下,經(jīng)過一定的時間t,測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變,改變溫度,重復(fù)上述實驗。獲得V(O2)(轉(zhuǎn)化成標況下的體積)~T關(guān)系曲線。下列趨勢圖可能符合實測V(O2)~T關(guān)系曲線的是__,原因是__。
A. B.
C. D.
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【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實驗室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
相對分子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
C2H5OH | 46 | -114.1 | 78.3 | 與水互溶 |
CCl3CHO | 147.5 | -57.5 | 97.8 | 可溶于水、乙醇 |
CCl3COOH | 163.5 | 58 | 198 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 |
C2H5Cl | 64.5 | -138.7 | 12.3 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。
(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式:_____。
(3)該設(shè)計流程中存在一處缺陷是_____,導(dǎo)致引起的后果是_____,裝置B的作用是______。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____。
(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液,加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗,測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()
A. 常溫常壓下,4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA
B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA
C. 25℃時,pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NA
D. H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2
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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
(配制KMnO4標準溶液)如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=________。
(5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3。
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【題目】以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖(部分反應(yīng)條件已略去) ,已知 A 和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A 是氣態(tài)烴,甲是液態(tài)烴。A 是常見的植物生長調(diào)節(jié)劑,75% 的B 溶液可用于殺死“新冠”病毒,D 是高分子化合物。
(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為_______,B 中官能團名稱為_____,C 的名稱為_____。
(2)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧中,屬于加成反應(yīng)的是_____,屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號)
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件。
反應(yīng)②:_____;
反應(yīng)⑦:_____;
反應(yīng)⑧:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物,進行了下列實驗:
(1)若A溶液有顏色,試判斷,A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)
(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕,進行如下實驗:
實驗現(xiàn)象:
時間 | 試紙I | 試紙II |
lmin | a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍 | c極附近試紙變紅,d極附近…… |
10min | 紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展,相遇時紅色區(qū)約2.7cm,藍色區(qū)約1.3cm | 兩極顏色范圍擴大不明顯,試紙大部分仍為黃色 |
下列說法不正確的是
A. d極附近試紙變藍
B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象,說明電解質(zhì)濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移
D. 試紙I的現(xiàn)象說明,此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快
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