【題目】下列有關和混合溶液的敘述正確的是( )

A. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子約為個

B. 該溶液中，可以大量共存

C. 滴入少量溶液，反應的離子方程式為：

D. 為驗證的水解，用試紙測該溶液的

【答案】A

【解析】

A.發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由反應可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個，A正確；

B.Ag+、Cl-結合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化，不能共存，B錯誤；

C. NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為2Fe2++ClO-+H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+Cl－，C錯誤；

D.ClO-的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍色，但ClO-具有強的氧化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能用pH測定該溶液的的pH，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)

B.pH＝7時，加入HA的體積<10mL

C.pH＝7時，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)

D.b點所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：)的合成路線如下(部分反應所需試劑和條件已略去)：

已知：

請按要求回答下列問題：

(1)GMA的分子式______________________；B中的官能團名稱：______________________；甘油的系統(tǒng)命名：______________________。

(2)驗證D中所含官能團各類的實驗設計中，所需試劑有______________________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：反應⑤：____________________。反應⑧：______________________。

(4)M是H的同分異構體。M有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結構：____________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定條件下水解

(5)已知： { 2 }。參照上述合成路線并結合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機物C的路線流程圖：丙烯Br________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為按樹狀分類法對一組物質(zhì)進行的分類�；卮鹣铝袉栴}。

（1）類別1為_________，類別2為____________。

（2）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________。

（3）Ba(OH)2溶于水時的電離方程式為________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示，不考慮的水解)。下列敘述正確的是( )。

A. 的數(shù)量級為

B. 點對應的溶液為不飽和溶液

C. 所用溶液的濃度為

D. 平衡常數(shù)為，反應趨于完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集ClO2并測定其質(zhì)量。

實驗I：制取并收集ClO2，裝置如圖所示。

(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加__________裝置，目的是____________。裝置B應該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。

(2)裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式_____________。

實驗II：測定ClO2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；

③將生成的ClO2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/L Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。

(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m (ClO2)=_______(用整理過的含的代數(shù)式表示)。

(6)判斷下列操作對m (ClO2)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①若在配制Na2S2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和

B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

C. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應

D. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要在“校園科藝節(jié)活動”中使用氫氣球表演節(jié)目。經(jīng)過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標準狀況）。

已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。

（1）若實驗需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體______g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要__________、____________（填儀器名稱）。

（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質(zhì)量為_____g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

（3）該化學興趣小組為了營造氣氛，做了驚艷全場的鋁熱反應（如下圖），寫出該反應的化學方程式____________________________。興趣小組同學取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是______。

（4）若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁，可選擇____(填試劑名稱)，所發(fā)生反應的化學方程式為________________。

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