下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是(　　)

A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液的pH

B．通過(guò)觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕

C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2

D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量Zn粒，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸


解析　A項(xiàng)，測(cè)量溶液pH時(shí)，pH試紙不能先用蒸餾水潤(rùn)濕；B項(xiàng)，小試管中液面上升，證明大試管中消耗了氧氣，發(fā)生了吸氧腐蝕；C項(xiàng)為難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，溶解度較大的難溶電解質(zhì)可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶電解質(zhì)；pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大，二者等體積分別與足量Zn粒反應(yīng)時(shí)，前者放出氫氣多，可比較兩種酸的電離程度。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知： 鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；回答下列問(wèn)題：

(1)向鋁土礦中加入足量鹽酸過(guò)濾后所得濾渣A的主要成分為_(kāi)_______。

(2)在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________，

過(guò)濾后所得濾渣B的成分為_(kāi)_______。用二氧化碳酸化后過(guò)濾所得濾液中的溶質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物

　

B．

一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

　

C．

含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

　

D．

具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中正確的是（　�。�

　

A．

NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH﹣→NH3↑+2H2O

　

B．

向FeBr2溶液中通入Cl2，當(dāng)n（FeBr2）=n（Cl2）時(shí)：2Fe2++4Br﹣+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl﹣

　

C．

向FeI2溶液中通入Cl2，當(dāng)n（FeI2）：n（Cl2）=1：1時(shí)：2I﹣+Cl2→I2+2Cl﹣

　

D．

向燒堿溶液中通入CO2，當(dāng)n（NaOH）：n（CO2）=3：2時(shí)：OH﹣+CO2→HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是　　（填序號(hào)）．

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)平視刻度線．

B．苯、四氯化碳、乙醇三種有機(jī)溶劑都可用來(lái)萃取溴水中的溴．

C．讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”．

D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需稱(chēng)量4g的氫氧化鈉固體．

E．用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng)，沒(méi)有觀察到紫色，所以該溶液中不含鉀元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：

FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4

FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Al3＋

3.0

5.0

Fe2＋

5.8

8.8

(1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是________(填字母，)原因是________________________________________________________________________。

a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中

c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 ℃下攪拌反應(yīng)。

①鐵粉的作用是______________________________________________ _____________________。

②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是________________________________________________________________________。

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合上圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，__________________________________________________________________________________________________________________________________，得到FeSO4溶液，_________________________________ _____________________________________________，得到FeSO4·7H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))

___________________________________________________________。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)________________。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

AB(在水溶液中進(jìn)行)

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：_____________________________________________ ________________________；

D的電子式：________________。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_(kāi)___________________________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：______________________。A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是____________________________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。

已知:3I2+6OH—＝IO3—+5I—+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—＝H2↑+2OH—

B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O＝ KIO3+3H2↑

D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

A

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

B

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去

C

欲分離乙醇中混有的苯酚

向混合液中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，分液

D

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

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同步練習(xí)冊(cè)答案