Question

1．特殊方程式的書寫：
（1）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．
（2）PF₅極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF₅水解的化學(xué)方程式：PF₅+4H₂O═H₃PO₄+5HF．
（3）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫條件下反應(yīng)，生成K₂MnO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（4）（CN）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價升降相等配平即可；
（2）PF₅水解生成兩種酸分別是H₃PO₄和HF；
（3）二氧化錳與KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒書寫方程式；
（4）類比氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式．

解答 解：（1）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄，
故答案為：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄；
（2）根據(jù)題目中的信息“PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸”，則根據(jù)元素組成可知，兩種酸分別是H3PO4和HF，所以反應(yīng)的方程式為PF₅+4H₂O═H₃PO₄+5HF，
故答案為：PF₅+4H₂O═H₃PO₄+5HF；
（3）二氧化錳與KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，反應(yīng)中化合價變化的元素為Mn、Cl，Mn元素由+4價升高為+6，Cl元素化合價由+5降低為-1，根據(jù)化合價升降相等，則二氧化錳與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1，再根據(jù)原子守恒配平方程式為：3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
故答案為：3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
（4））（CN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，則（CN）₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案為：2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O．

點評 本題考查了方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫，準確判斷元素化合價變化，熟悉氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．