Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A. NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)

B. 0.1 mol/L 的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10mL 混合后溶液顯酸性：

c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(Cl^-)>c(H⁺)

C. 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：

c(Na⁺)=c(SO₄^2-) >c ( NH₄⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)

D. 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO₂氣體，溶液中：

c(Na⁺)>c(CO₃^2-) >c(HCO₃^-)>c(OH^-)> c(H⁺)

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子濃度  H3  H6

【答案解析】C   解析：A、NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中，由于二者混合的比例不確定，所以c(Na⁺)、c(HSO₃^-)、c(SO₃^2-)沒(méi)有確定關(guān)系。故A錯(cuò)誤；B、0.1 mol/L 的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10mL 混合相當(dāng)于醋酸鈉與鹽酸2:1混合，反應(yīng)后得到CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl等濃度的混合溶液，所以正確的關(guān)系是：c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)，故B錯(cuò)誤；C、NaOH與NH₄HSO₄的H⁺恰好中和， NH₄⁺水解使溶液顯酸性，故C正確；D、向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO₂氣體，反應(yīng)方程式為：3NaOH+2CO₂=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，即所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃等濃度，正確的關(guān)系為：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-) >c(OH^-)> c(H⁺)，故D錯(cuò)誤。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，綜合性強(qiáng)，難度較大。如果有反應(yīng)發(fā)生，要分析反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)及濃度情況。