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有Na2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物質的量濃度為0．4 mol/L，的物質的量濃度為0．7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質的量濃度為

A．0．1 mol/L       B．0．15 mol/L       C．0．2 mol/L       D．0．25 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


第四周期元素的原子中，未成對電子數(shù)最多可達（      ）

A、4個    B、5個    C、6個    D、7個

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各反應對應的離子方程式正確的是（     ） 

A．次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO－ + H2O + SO2 = HClO + HSO3－

 B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3－＋ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42— = BaSO4↓＋H2O

D．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S  5OH－ + 3H2S =  HS—  + 2S2－ + 5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


1 L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子

H+   NH4+   Al3+   K+

可能大量含有的陰離子

Cl-     Br-    I‑  ClO‑  AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生 沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有           ; ②不能確定是否含有的陽離子有           , ③要確定其存在可補充做的實驗是         ; ④肯定不存在的陰離子有                。

(2)經檢測,該溶液中含有大量的、、若向1 L該混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物質的量與通入的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積

（標準狀況）

2.8 L

5.6L

11.2L

n（Cl-）

1.25mol

1.5mol

2mol

n（Br-）

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n（I-）

a mol

0

0

①當通入的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為         。 ②原溶液中、、的物質的量濃度之比為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是

A．NO                                          B．CO、NO

C．SO、NO                                    D．CO、NO、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5 L（氧氣的體積分數(shù)為20%），則CO、H2、CH4的體積比不可能

A．1∶1∶1          B．1∶1∶2          C．2∶4∶3         D．1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質屬于電解質的是  

A．銅           B．蔗糖          C．三氧化硫          D．醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝酸鋁是重要的化工原料。

（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有         。

        A．可燃性           B．氧化性           C．還原性

（2）用Al作電極電解HNO3溶液制取Al(NO3)3，電解反應的離子方程式為             。

（3）查資料得知：當Al(NO3)3溶液pH＞3時，鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。寫出[Al(OH)]2＋轉化為[Al(OH)2]＋的離子方程式                 。

（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。

①(CH2)6N4水溶液顯堿性。請補充完整下列離子方程式。

②經攪拌Ⅱ，pH下降的原因是                   。

③凝膠中含有的硝酸鹽是             。

（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，可認為這種離子在溶液中不存在）

④煅燒過程主要發(fā)生如下轉化： 。

煅燒過程中樣品的失重率（TG%）隨溫度變化

如圖。凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個階段：

（�。゛～b段：失重率82.12%；

（ⅱ）b～c段：失重率9.37%；

（ⅲ）c～d段：失重率幾乎為0。

轉化Ⅱ對應的失重階段是     （填序號ⅰ、ⅱ、ⅲ），轉化Ⅲ開始的溫度是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


  一定溫度下，在2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖7­3所示，下列說法正確的是(　　)

A．10 min時，反應達到平衡

B．達到平衡時N2O5的轉化率為60%

C．0～20 min內平均反應速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·min－1

D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

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