某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是

A．NO                                          B．CO、NO

C．SO、NO                                    D．CO、NO、Na＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。

①

　

　

②

　

③

④

⑤

⑥

　

　

⑦

　

⑧　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

⑨

　

　

　

　

⑩

　

　

　

　

　

　

　

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______，元素⑨原子的核外電子排布式__________。

（2）元素第一電離能的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素電負性的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）；請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學式_________。

（3）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。

（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑  b．降低反應溫度

c．增大體系壓強    d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

(3)在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似為l g／cm3），所得溶液的密度為ρg／cm3，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol／L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是

 A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol／L，

 B．所得溶液中含有NA個HCl分子

 C．36．5 g HCl氣體占有的體積為22．4 L

 D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω＝36．5 c／1000P

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是

       A．常用作凈水劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強電解質(zhì)

      B．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用

       C．氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨

       D．“玉兔”月球車太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有Na2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0．4 mol/L，的物質(zhì)的量濃度為0．7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為

A．0．1 mol/L       B．0．15 mol/L       C．0．2 mol/L       D．0．25 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

（1）Na位于元素周期表中                    ；S的基態(tài)原子核外有            個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為                    。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si       S

O2－        Na＋

NaCl        Si

H2SO4      HClO4

（3）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl（s），放熱44．4KJ，該反應的熱化學方程式是                           。

（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式                                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


正、負極都是碳材料的雙碳性電池，電池充、放電過程為2nC+LiA CnA+LiCn，充電時Li+、A－分別吸附在兩極上形成LiCn和CnA（如圖所示），下列說法正確的是

A．a(chǎn)是電池的負極

B．放電時，A－離子向b極移動

C．放電時，負極的電極反應式是nC－e－＋A－= CnA

D．充電時，電解質(zhì)中的離子濃度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。
 ①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為                              ；
 ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為_                         （已知產(chǎn)物之一為CaS）；
 （2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。


                              

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學式）；

②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為                            ；
（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是                       ；

（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？                                                      。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案