Question

11．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其近似值為6.02×10²³．按要求完成下列填空：
（1）標準狀況下11.2L N₂O₄和1.5molNO所含有的原子數(shù)相等．
（2）在32.5g某三價金屬的氯化物中含0.6mol Cl^-，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為56．
（3）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.4g，則其中c（SO₄^2-）=0.225mol/L．
（4）配置500mL 0.2mol/L硫酸銅溶液，需要的膽礬（CuSO₄•5H₂O）的質(zhì)量是：25.0．

Answer 1

分析 （1）標況下，11.2LN₂O₄的物質(zhì)的量為0.5mol，每個N₂O₄分子中含有6個原子，所以其原子個數(shù)為3N_A，NO中原子個數(shù)為3N_A時，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
（2）計算氯化物的物質(zhì)的量，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算氯化物的摩爾質(zhì)量，進而計算金屬元素的相對原子質(zhì)量；
（3）n（Al³⁺）=$\frac{0.4g}{27g/mol}$=0.015mol，則該溶液中c（Al³⁺）=$\frac{0.015mol}{0.1L}$=0.15mol/L，硫酸鋁溶液中鋁離子和硫酸根離子濃度之比等于其系數(shù)之比；
（4）根據(jù)n=cV計算CuSO₄的物質(zhì)的量，藍礬物質(zhì)的量等于CuSO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算需要藍礬的質(zhì)量．

解答 解：（1）標況下，11.2LN₂O₄的物質(zhì)的量為0.5mol，每個N₂O₄分子中含有6個原子，所以其原子個數(shù)為3N_A，NO中原子個數(shù)為3N_A時，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=1.5mol，故答案為：1.5；
（2）32.5g某三價金屬的氯化物中含0.6mol Cl^-，三價金屬的氯化物可以表示為ACl₃，則氯化物的物質(zhì)的量為$\frac{0.6mol}{3}$=0.2mol，故氯化物的摩爾質(zhì)量為$\frac{32.5g}{0.2mol}$=162.5g/mol，金屬元素的相對原子質(zhì)量為162.5-35.5×3=56，
故答案為：56；
（3）n（Al³⁺）=$\frac{0.4g}{27g/mol}$=0.015mol，則該溶液中c（Al³⁺）=$\frac{0.015mol}{0.1L}$=0.15mol/L，硫酸鋁溶液中鋁離子和硫酸根離子濃度之比等于其系數(shù)之比，則c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Al³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.15mol/L=0.225mol/L，故答案為：0.225mol/L；
（4）配制0.2mol/L的CuSO₄溶液500ml，需要CuSO₄的物質(zhì)的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
藍礬物質(zhì)的量等于CuSO₄的物質(zhì)的量，故需要藍礬的質(zhì)量=0.1mol×250g/mol=25.0g，
故答案為：25.0．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應用，注意對化學式意義的理解．