1．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液和鹽酸反應Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
B．過氧化鈉和水反應2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．鈉跟水反應Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氫鈉溶液跟稀硝酸反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O

分析 A．碳酸鈉為易溶的強電解質，離子方程式中應該拆開；
B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
D．碳酸氫鈉與稀硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳氣體和水．

解答 解：A．碳酸鈉溶液和鹽酸反應中，碳酸鈉需要拆開，正確的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．過氧化鈉與氧氣反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正確；
C．鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液跟稀硝酸反應的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）標準狀況下11.2L N2O4和1.5molNO所含有的原子數(shù)相等．
（2）在32.5g某三價金屬的氯化物中含0.6mol Cl-，該金屬元素的相對原子質量為56．
（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.4g，則其中c（SO42-）=0.225mol/L．
（4）配置500mL 0.2mol/L硫酸銅溶液，需要的膽礬（CuSO4•5H2O）的質量是：25.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過圖1過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 3H2↑+NCl3．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）．
a．水b．堿石灰   c．濃硫酸    d．飽和食鹽水
（3）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變．
③測得混合氣中ClO2的質量為0.02700 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　　）
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，轉移2NA個電子
B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中反應生成NH3（g），反應達到平衡時放出的熱量為7.72kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0，升高溫度，可使反應速率增大，反應逆向移動
D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子組能大量共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　　）
離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
AFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
BFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAg+、F-、NO3-過量氨水Ag++OH-═AgOH↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．容器的總壓強不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖1所示，B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判斷的理由是由圖可知，隨著溫度的升高CO的轉化率降低，該反應為放熱反應，放熱反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，要在提高CO平衡轉化率的同時加快反應速率，可采取的措施是增大壓強或增大H2的濃度（任寫一條）．
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖2所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表HS-的分布分數(shù)變化；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na+）=c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]．（用溶液中的相關微粒濃度表示）
②若M點溶液pH約為7，則H2S第一步的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
B．鹽酸和食醋既是化合物又是酸
C．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去
D．6.8g熔融KHSO4與3.9g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；
③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和堿溶液發(fā)生反應，因此它們都屬于酸性氧化物．
A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥

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