Question

3．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 0.1molNaCl固體中含0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子
• B． 22.4LCO₂含有的原子數(shù)是3N_A
• C． 常溫常壓下，N_A個(gè)H₂質(zhì)量為2g
• D． 1molMg與足量O₂反應(yīng)，失去的電子數(shù)是2N_A

Answer 1

分析 A.1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子和1mol氯離子；
B．氣體狀況未知；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計(jì)算解答；
D．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂中鎂為+2價(jià)．

解答 解：A.0.1molNaCl固體中含0.1mol鈉離子，即含有0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子，故A正確；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量和所含原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，N_A個(gè)H₂物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為：1mol×2g/mol=2g，故C正確；
D.1molMg與足量O₂反應(yīng)生成1mol氧化鎂，失去的電子數(shù)是2N_A，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象．