19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．可用“丁達爾現(xiàn)象”區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．BaCl2是一種離子晶體，其在熔融狀態(tài)下可以導電
C．欲從碘水中得到碘單質，可用酒精做萃取劑
D．欲從KNO3溶液中得到KNO3晶體，可用蒸發(fā)結晶法

分析 A．丁達爾現(xiàn)象是膠體的特性；
B．BaCl2在熔融狀態(tài)下可以導電；
C．酒精與水互溶；
D．蒸發(fā)可減少水的量．

解答 解：A．丁達爾現(xiàn)象是膠體所特有的現(xiàn)象，膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故A正確；
B．BaCl2在熔融狀態(tài)下可以導電，是離子晶體，故B正確；
C．酒精與水互溶，不能做萃取劑，故C錯誤；
D．蒸發(fā)可減少水的量，可得到晶體，故D正確．
故選C．

點評 本題考查膠體、離子晶體、物質的分離和提純，題目難度不大，本題注意相關物質的性質的異同，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B．燒瓶中的MnO2可換成KClO3或KMnO4
C．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
D．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．PH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　　）
A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色．
請回答下列問題：
（1）B→C的轉化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，C+E→F的反應類型是取代反應．
（2）有關G的下列說法正確的是CD．
A．屬于芳香烴                          B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應    D．1mol G最多可以跟4mol H2反應
（3）E的結構簡式為．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
（6）已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任用）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．CH3COONH4是弱電解質
B．10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線引起測量結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鈉及其重要化合物之間的轉化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）少量的金屬鈉應保存在煤油或石蠟油；
（2）Na2O2的顏色為淡黃色；
（3）反應①的氧化劑是H2O；
（4）Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，其中Na2CO3參加反應的離子是CO32-（填“Na+”或“CO32-”）．
（5）反應②的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知粗鹽水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3．向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子．
（1）處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO310388g；
（2）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+處理上述10m3粗鹽水至少需要通入54880L（標準狀況）碳酸化尾氣．

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