15．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)是放熱還是吸熱需要看反應(yīng)物和生產(chǎn)物所具有的總能量的相對大小
C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，而且都表現(xiàn)為熱量變化

分析 A．某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生反應(yīng)；
B．生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反；
C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生；
D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以是熱能、光能、電能等．

解答 解：A．某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱劑發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要加熱發(fā)生反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，所以反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小，故B正確；
C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以是熱能、光能、電能等等，不僅僅是熱能，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式、焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳，而氫氣被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源．
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：
M+xH2?MH2x△H＜0  （M表示某種合金）
圖表示溫度分別為T1，T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的
關(guān)系．則下列說法中，正確的是bd．
a、T1＞T2
b、增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率
c、增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)
d、上述反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，ag氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{285.8}{a}$KJ/mol．
（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒容密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O．
①當(dāng)加熱到850℃，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有BC．
A．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等   B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
C．混合氣的密度不變   D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②850℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，x應(yīng)滿足的條件是x＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)）．
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實(shí)驗(yàn)過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如表對比實(shí)驗(yàn)：
（l）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表1（表中不要留空格）
表1
實(shí)驗(yàn)
序號		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實(shí)驗(yàn)操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響760102010
實(shí)驗(yàn)測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）實(shí)驗(yàn)①中20～60min時(shí)間段反應(yīng)速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成表2中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
表2
實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，13.6g A完全燃燒后，得到17.92L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和7.20g H2O，該有機(jī)化合物對空氣的相對密度是4.69．
（1）求該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量（保留三位有效數(shù)字）136；
（2）A的分子式是C8H8O2；
（3）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)有4種；
（4）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒中，屬于陰離子的是（　�。�
A．含11個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子、10個(gè)電子的粒子
B．含18個(gè)質(zhì)子、22個(gè)中子、18個(gè)電子的粒子
C．含17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子、17個(gè)電子的粒子
D．含17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子、18個(gè)電子的粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦邪l(fā)生可逆反應(yīng)，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高溫}{→}$Si3N4（s）+CO（g）（未配平）△H＜0．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為CO
B．反應(yīng)中每生成0.1mol Si3N4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol
C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反應(yīng)平衡常數(shù)表示為K=$\frac{c（CO）}{c（{N}_{2}）}$，升高溫度K值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　�。�
A．除去CO2中少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體
B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去氧化鋁中混有的少量二氧化硅，用足量的稀鹽酸溶解后過濾
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍過量的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知A是宇宙中含量最多的元素，B元素能形成的化合物種類最多，E原子的半徑是所在周期最大的，E和D形成的某化合物是呼吸面具中氣的來源，F(xiàn)基態(tài)原子有6個(gè)來成對電子．請回答下列問題：
（1）B的一種核素在考古中有重要應(yīng)用，該核素的符號為${\;}_{6}^{14}$C；
（2）E+的水合離子中，提供孤電子對的原子是氧原子（寫名稱）；
（3）F元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
（4）根據(jù)等電子體原理，C3-的電子式是；
（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），氯離子的配位數(shù)是4；
（6）用雙線橋法標(biāo)注表示呼吸面具原理的化學(xué)方程式；
（7）FO2-在堿性溶液中有較強(qiáng)的還原性，可以被E2D2氧化成FO42-，寫出反應(yīng)的離子方程式：2CrO2-+2H2O+3Na2O2=2CrO42-+6Na++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
B．與互為同系物
C．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋海–H3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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