5．木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物，具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點(diǎn)，木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式是C10H15O3，屬于芳香族化合物
B．1mol該物質(zhì)最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)只能與1molBr2反應(yīng)
D．該物質(zhì)可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、醇-OH及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴、醇等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．該物質(zhì)的分子式是C10H13O3，含苯環(huán)屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．酚-OH的鄰位、對(duì)位及碳碳雙鍵均與溴反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)只能與1molBr2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)含酚-OH可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含-OH也能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、酚、醇等常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E為前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：A是原子半徑最小的元素；B原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，且B是形成化合物種類最多的元素；B、C、D處于同周期，C的第一電離能大于前后相鄰元素；D的電負(fù)性較大，僅次于氟元素；E是前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素原子的外圍電子排布式為3d54s1，C的第一電離能大于其后面相鄰元素的原因是N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A2D的蒸氣密度比相同條件下理論值明顯偏大，分析可能的原因是H2O蒸氣中存在H2O分子間因氫鍵而形成的“締合分子”．
（3）A、B、C形成的三原子分子中B的雜化軌道類型為sp，該分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．
（4）+3價(jià)的E形成的八面體配合物ECla•bNH3，若1mol配合物與足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，則b=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了改變
B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被還原
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)锳s＞Se＞Ge．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是sp3；SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形．與SeO42-互為等電體的分子有（寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．丙烯與環(huán)丁烷互為同系物
B．碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵
C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，乙醇分子中的C-H鍵斷裂
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知某烴的球棍模型如圖所示，圖中“-”代表單鍵或雙鍵，則下列有關(guān)烴的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．常溫常壓下為氣體
C．該烴的一氯代物有四種D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．下列粒子：①Fe2+；②Na；③SO2；④H+；⑤Cl-；⑥S；⑦Cu2+（用序號(hào)回答）只有氧化性的是④⑦；只有還原性的是②⑤；既有氧化性又有還原性的是①③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸積V/mL2468101214161820
測(cè)得溶液溫度/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
根據(jù)上表分析：
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應(yīng)屬于放熱（“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）當(dāng)加入鹽酸體積為8mL時(shí)，溶液的pH大于7；
（3）當(dāng)加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C．根據(jù)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱規(guī)律，推出HF的沸點(diǎn)強(qiáng)于HCl
D．根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的強(qiáng)弱規(guī)律，推出HNO2的酸性強(qiáng)于H3PO3

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