17．下列關(guān)于Fe（NO3）3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，Na+、H+、Cl-、Mg2+可以大量共存
B．與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀
C．加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．向該溶液中滴入少量Na2S溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Fe（OH）3↓

分析 A．離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
B．鐵離子和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物；
C．電荷不守恒；
D．鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．這幾種離子之間不反應(yīng)且和硝酸鐵不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；
B．鐵離子和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而不能大量共存，硫氰化鐵絡(luò)合物不是沉淀，故B錯誤；
C．電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C錯誤；
D．鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_8^{10}O$B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物W可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3（填化學式），C的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，
（2）D的組成元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（3）反應(yīng)③的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知在催化劑作用下，E與CO反應(yīng)生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式2NO+CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2．
（5）在反應(yīng)②中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列烷烴的沸點：甲烷：-162℃；乙烷：-89℃；丁烷：-1℃；戊烷：36℃．根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是（　　）
A．約-40℃B．低于-162℃C．低于-89℃D．高于36℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，①A是陰極，材料是精銅（或純銅），電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，②B是陽極，材料是粗銅，主要電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液．
（2）寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（4）若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，探究過程如下．
實驗一：銅與濃硫酸反應(yīng)
按如圖裝置進行實驗（部分夾持裝置略）．
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，裝置B的作用是防止倒吸；
（2）組裝好儀器，檢查裝置氣密性的操作是手握燒瓶，若C、D導(dǎo)管中有氣泡冒出，松開手，C、D中有液柱回流；
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
實驗二：探究產(chǎn)物成分
上述實驗后發(fā)現(xiàn)燒瓶底部有灰色固體，興趣小組同學設(shè)計實驗進一步探究灰色固體的成分．
【查閱資料】
i．銅與濃硫酸反應(yīng)可能有CuO、Cu2S、CuS等副產(chǎn)物生成．
ii．CuO、Cu2S和CuS均為黑色不溶于水的固體；Cu2S和CuS不溶于稀硫酸，在空氣中充分燃燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2．
【實驗探究】
（4）請完成下表：
 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
 取灰色固體于燒杯中，加入蒸餾水，攪拌、過濾，洗滌濾渣固體部分溶解，溶液呈藍色 灰色固體中含有CuSO4 
 將濾渣轉(zhuǎn)移到另一燒杯中，加入足量稀硫酸，攪拌，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥固體部分溶解，濾液呈藍色，濾渣為黑色 灰色固體中含有CuO 
 稱量上一步得到的黑色濾渣2.56g，在空氣中灼燒至恒重，冷卻、稱量得到2.40g固體 灰色固體中含有Cu2S、CuS 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對下列實驗的現(xiàn)象描述及其解釋均正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象解釋
A向新制氯水中滴加紫色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色且保持不變新制氯水具有酸性
BSO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件
C無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置下層顯紫色原溶液中含有I-
D將少量酸性高錳酸鉀溶液滴入乙酸溶液中溶液仍為無色高錳酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在0.1mol•L-1HAc溶液中，加入適量NaAc晶體，并使NaAc的濃度為0.1mol•L-1．這時，溶液中的[H+]及HAc的電離度是多少？（Ka=1.76×10-3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，分別用0.1mol•L-1溶液進行下列實驗，結(jié)論正確的是（　�。�
A．NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）2溶液：pH=13
D．向氨水中加入少量NH4Cl固體：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小

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