Question

6．在0.1mol•L^-1HAc溶液中，加入適量NaAc晶體，并使NaAc的濃度為0.1mol•L^-1．這時(shí)，溶液中的[H⁺]及HAc的電離度是多少？（Ka=1.76×10^-3）

Answer 1

分析 溶液中c（Ac^-）=0.1mol/L，根據(jù)Ka=$\frac{c（{H}^{+}）×c（A{c}^{-}）}{c（HAc）}$計(jì)算c（H⁺），電離度=$\frac{已電離的醋酸的濃度}{醋酸的總濃度}$，據(jù)此分析．

解答 解：在0.1mol•L^-1HAc溶液中，加入適量NaAc晶體，并使NaAc的濃度為0.1mol•L^-1．溶液中c（Ac^-）=0.1mol/L，
Ka=$\frac{c（{H}^{+}）×c（A{c}^{-}）}{c（HAc）}$=$\frac{c（{H}^{+}）×0.1}{0.1-c（{H}^{+}）}$=1.76×10^-3，則c（H⁺）≈1.76×10^-3mol/L；
電離度=$\frac{已電離的醋酸的濃度}{醋酸的總濃度}$=$\frac{1.76×1{0}^{-3}}{0.1}$×100%=1.76%；
答：溶液中的[H⁺]為1.76×10^-3mol/L及HAc的電離度是1.76%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意把握電離常數(shù)的含義以及有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．