Question

12．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，①A是陰極，材料是精銅（或純銅），電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，②B是陽極，材料是粗銅，主要電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，電解質溶液為硫酸銅溶液．
（2）寫出乙池中發(fā)生的總反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（4）若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為1mol/L．

Answer 1

分析 （1）A與電源的負極相連，是電解池的陰極，所以是純銅，發(fā)生還原反應；B是電解池的陽極銅發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，電解液是含可溶性銅離子的電解質溶液；
（2）乙池是電解氯化鈉溶液，發(fā)生的總反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）由Cu～Cl₂↑；可計算陽極產(chǎn)生的氣體體積；
（4）由2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑可知，生成氫氧化鈉的物質的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行計算．

解答 解：（1）①A與電源的負極相連，是電解池的陰極，所以是純銅，發(fā)生還原反應，電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：陰，精銅（或純銅），Cu²⁺+2e^-=Cu；
②B是電解池的陽極銅發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，電解液是含可溶性銅離子的電解質溶液，可以是硫酸銅溶液，故答案為：陽，粗銅，Cu-2e^-=Cu²⁺，硫酸銅溶液；
（2）乙池是電解氯化鈉溶液，發(fā)生的總反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）由2Cu～～～～Cl₂↑；      
      64g        22.4L 
      12.8g      44.8L
故答案為：44.8L；
（4）由2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑可知，生成氫氧化鈉的物質的量為0.4mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{0.4L}$=1mol/L，故答案為：1．

點評 本題考查原電池和電解池原理、熱化學反應，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，此知識點為高考高頻點，熟練掌握．