20．下列物質(zhì)的分子熱穩(wěn)定性最好的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2OD．HF

分析 非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，同一周期中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，據(jù)此進行解答．

解答 解：C、N、O、F為同一周期元素，原子序數(shù)大小為：C＜N＜O＜F，則非金屬性大小為：C＜N＜O＜F，
非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，則四種元素對應氫化物穩(wěn)定性強弱為：CH4＜NH3＜H2O＜HF，
所以熱穩(wěn)定性最好的是HF，
故選D．

點評 本題考查了同一周期元素性質(zhì)的遞變性及應用，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握常見非金屬元素對應氫化物穩(wěn)定性強弱的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后無紅色出現(xiàn)．則原混合物中Cu 和Fe2O3物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：lC．1：2D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．CaCO3溶于鹽酸生成CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．則下列說法中，正確的是（　�。�
A．該反應的離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．與同濃度的鹽酸反應，塊狀大理石的反應速率比粉末狀的大
C．CaCO3溶于鹽酸是因為H+破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大
D．CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應所得溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同
B．兩溶液中氫氧根離子濃度均為10-13 mol/L
C．加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大
D．恰好完全反應時，二者消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素A、B、C、D中，A既可以形成陽離子又能形成簡單陰離子，且非金屬性A＜D，B、C、D三種元素在同一周期且最外層電子數(shù)之和為11，B、D最外層電子數(shù)之和是B、C最外層電子數(shù)之和的2倍，B的最高價氧化物的水化物在短周期中堿性最強，下列判斷不正確的是（　�。�
A．離子半徑：D＞B＞C＞A
B．金屬性：B＞C
C．A、D最高化合價與最低化合價的代數(shù)和分別為0和6
D．B和A、C形成的氧化物均不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮元素可形成多種金屬氮化物，如氮化鈉（Na3N）、氮化鎂（Mg3N2）和疊氮化鈉（NaN3）等．
（1）下列說法正確的是B．
A．氮元素的電負性較大，因此常溫下氮氣很穩(wěn)定
B．第一電離能：N＞O＞Mg＞Na
C．NH3分子間有氫鍵，因此熱穩(wěn)定性NH3強于PH3
D．Mg3N2與NaN3結(jié)構(gòu)類似，與水作用可產(chǎn)生NH3
（2）氮化鎂是離子化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3．
①寫出氮離子的核外電子排布式：1s22s22p6；
②Mg3N2與足量鹽酸充分反應后，含氮的產(chǎn)物1mol中，含共價鍵4mol；
（3）疊氮化鈉（NaN3）受到撞擊可分解產(chǎn)生大量的N2，可應用于汽車的安全氣囊，制取疊氮化鈉的方法如下：
Ⅰ．金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2；
Ⅱ．NaNH2和N2O按物質(zhì)的量之比為2：1反應可生成NaN3，NaOH和一種氣體X．
①X的等電子體有多種，寫出一種屬于陽離子的等電子體：H3O+；
②NH${\;}_{2}^{-}$ 中氮原子的雜化方式為sp3，NH${\;}_{2}^{-}$ 的立體構(gòu)型是V形；
③NH${\;}_{2}^{-}$和NH3中，鍵角∠HNH的大�。篘H${\;}_{2}^{-}$小于（填“大于”“小于”或“等于“）NH3．
（4）金屬鈉的晶胞為提心立方堆積，其晶胞示意圖如圖所示：
①該晶胞中鈉原子的配位數(shù)為8；
②實驗測得鈉的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則鈉原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{46}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙烷的沸點低于甲烷，密度大于甲烷
B．相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴，醇的沸點遠高于烷烴
C．苯酚在任何溫度下，均微溶于水
D．酯在堿性條件下的水解反應均為皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，沖入1molHI氣體，能說明反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．單位時間內(nèi)消耗1molH2，同時生成2molHI
B．每斷裂AmolH-I，同時有$\frac{A}{2}$molH-H斷裂
C．容器中壓強不再變化
D．容器中混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．我國煤炭豐富、電離偏緊的資源特征決定了在今后相當長一段時間內(nèi)，火力發(fā)電仍將在電力工業(yè)中占據(jù)重要地位．粉煤灰是火電廠排出的主要固體廢物．其中粉煤灰中主要含有SiO2、Al2O3、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如圖所示：
（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率．
（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖1，適宜的浸取時間為2h；鋁的浸取率與 n（助溶劑）/n（粉煤灰）的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在 n（助溶劑）/n（粉煤灰）相同時，浸取率最高的是NH4F（填化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的HF和NH3等（舉一例）．

（3）操作甲的名稱是過濾，固體A的主要成分有CaSO4（填化學式）和SiO2；
（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有H2SO4和NH4Cl（填化學式）；
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出AlCl3•6H20，該過程能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C13•6H20達到飽和，而硫酸鋁不飽和；
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是使廢棄固體資源化利用．

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