分析 (1)A.氮?dú)夥肿又泻械I,鍵能較大,性質(zhì)穩(wěn)定;
B.ⅡA族最外層s能級(jí)為全滿穩(wěn)定狀態(tài)、ⅤA族最外層的p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大;
C.氮元素非金屬性強(qiáng)于P的,氨氣的熱穩(wěn)定性較強(qiáng);
D.Mg3N2與NaN3結(jié)構(gòu)不同,NaN3與水作用生成NaOH與HN3;
(2)①氮離子核外電子數(shù)為10,根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式;
②Mg3N2與足量鹽酸充分反應(yīng)生成MgCl2與NH4Cl;
(3)①NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2:1反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X,根據(jù)原子守恒可知,反應(yīng)方程式為:2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3,則X為NH3,原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等的微粒互為等電子體;
②NH2-中N原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{5+1-1×2}{2}$=2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4;
③孤對(duì)電子之間排斥力>孤對(duì)電子與成鍵電對(duì)子之間排斥力>成鍵電子對(duì)之間排斥力;
(4)①體心鈉原子周圍有8個(gè)Na原子,其配位數(shù)為8;
②設(shè)鈉原子半徑為r,則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)為4r,則晶胞棱長(zhǎng)為$\frac{\sqrt{3}}{3}$×4r,根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Na原子數(shù)目,再計(jì)算晶胞質(zhì)量,根據(jù)m=ρV進(jìn)行計(jì)算.
解答 解:(1)A.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榉肿又泻械I,鍵能較大,與N元素電負(fù)性無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;
B.Mg元素原子3s能級(jí)為全滿穩(wěn)定狀態(tài)、N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大,故第一電離能N>O>Mg>Na,故B正確;
C.氫鍵影響物理性質(zhì),由于氮元素非金屬性強(qiáng)于P的,氨氣的熱穩(wěn)定性較強(qiáng),與氫鍵無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.Mg3N2由鎂離子與氮離子構(gòu)成,NaN3由鈉離子與疊氮離子構(gòu)成,二者結(jié)構(gòu)不同,且NaN3與水作用生成NaOH與HN3,故D錯(cuò)誤,
故選:B;
(2)①氮離子核外電子數(shù)為10,根據(jù)能量最低原理,核外電子排布式為1s22s22p6,
故答案為:1s22s22p6;
②Mg3N2與足量鹽酸充分反應(yīng)生成MgCl2與NH4Cl,1mol氯化銨中含有4mol共價(jià)鍵,
故答案為:4;
(3)①NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2:1反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X,根據(jù)原子守恒可知,反應(yīng)方程式為:2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3,則X為NH3,原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等的微粒互為等電子體,NH3的一種屬于陽(yáng)離子的等電子體:H3O+,
故答案為:H3O+;
②NH2-中N原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{5+1-1×2}{2}$=2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4,雜化軌道數(shù)目為4,N原子采取sp3雜化,其空間構(gòu)型為V形,
故答案為:sp3;V形;
③孤對(duì)電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力,NH2-中N原子孤對(duì)電子數(shù)為2,NH3中N原子孤對(duì)電子數(shù)為1,孤對(duì)電子數(shù)前者多,所以前者鍵角小,
故答案為:小于;
(4)①體心鈉原子周圍有8個(gè)Na原子,其配位數(shù)為8,故答案為:8;
②設(shè)鈉原子半徑為r,則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)為4r,則晶胞棱長(zhǎng)為$\frac{\sqrt{3}}{3}$×4r,晶胞中Na原子數(shù)目為1+8×$\frac{1}{8}$=2,
晶胞質(zhì)量為$\frac{2×23}{{N}_{A}}$g,則$\frac{2×23}{{N}_{A}}$g=($\frac{\sqrt{3}}{3}$×4r)3×ρg/cm3,解得r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{46}{ρ{N}_{A}}}$cm,
故答案為:$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{46}{ρ{N}_{A}}}$.
點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布、氫鍵、等電子體、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等,知識(shí)點(diǎn)較多,綜合性較強(qiáng),是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識(shí)的考查,注意同周期第一電離能異常情況,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡 | |
B. | 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,溶液藍(lán)色變淺,杠桿右邊下沉 | |
C. | 反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡 | |
D. | 右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> |
A | 向甲酸鈉溶液中加新制的Cu(OH)2并加熱 | 確定甲酸鈉具有醛基性質(zhì) |
B | 加溴水,振蕩,過(guò)濾除去沉淀 | 除去苯中混有的苯酚 |
C | 給碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液 | 驗(yàn)證酸性: 鹽酸>碳酸>苯酚 |
D | 氯乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱,將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 | 驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體為乙烯 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
提出假設(shè) | 加入試劑及操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 得出結(jié)論 |
假設(shè)1:含F(xiàn)e2+(甲) | 取少許溶液少許,先滴入KSCN溶液,然后再滴入幾滴氯水(乙) | 溶液先無(wú)明顯變化,后變?yōu)檠t色 | 含該離子 |
假設(shè)2:含F(xiàn)e3+ | 滴入幾滴KSCN溶液 | 溶液變?yōu)檠t色 | 含F(xiàn)e3+ |
假設(shè)3:含F(xiàn)e2+、Fe3+ | 取A、B兩等份溶液少許,A加入少量高錳酸鉀溶液(丙); B加入KSCN溶液 | A溶液紫色退為無(wú)色(。,B溶液變?yōu)檠t色 | 二者都存在 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
B. | 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OH | |
C. | 硫酸鉀的電離方程式:K2SO4═K2++SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
D. | CO2的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/mol•L-1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
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