8.以下說法正確的是( 。
A.氯氣的水溶液導(dǎo)電性良好,所以氯氣是強(qiáng)電解質(zhì)
B.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則它一定被還原
D.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

分析 A.氯氣是單質(zhì),不是化合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
B.NaCl在水分子作用下發(fā)生電離;
C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素的化合價(jià)可能升高也可能是降低;
D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng).

解答 解:A.氯氣是單質(zhì),不是化合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.NaCl在水分子作用下發(fā)生電離生成Na+和Cl-,故B錯(cuò)誤;
C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素的化合價(jià)可能升高也可能是降低,因此可能被氧化也可能被還原,故C錯(cuò)誤;
D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng),因此有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,側(cè)重于電解質(zhì)及電離的條件、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用,難度不大,注意同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.氰化鈉(NaCN)是一種重要化工原料,用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面.NaCN有劇毒,含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放,某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下:
已知:HCNO的結(jié)構(gòu)式是:H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag(CN)2]-(aq)?Ag+(aq)+2CN-(aq)  K=1.3×10-21
回答下列問題:
(1)CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出CN-的電子式
(2)氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
(3)向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔.
(4)氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行
CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-,寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O,
CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體,寫出相應(yīng)的離子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
(5)貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因防止生成HCN
(6)電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度,使鍍層更加致密.電解液使用Na[Ag(CN)2],請(qǐng)寫出陰極反應(yīng)式[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-,解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子(CN-)的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物,可以控制銀離子濃度,使鍍層致密.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列涉及有機(jī)物性質(zhì)的說法不正確的是(  )
A.①戊烷②丙烷③丁烷沸點(diǎn)高低順序?yàn)棰伲劲郏劲?/td>
B.CH4與Cl2以體積比1:4混合,光照時(shí)可制得純凈的CCl4
C.苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷
D.CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH 是加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.現(xiàn)有下列7中物質(zhì):①H2O ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2⑦CuSO4
其中,屬于混合物的是②;屬于堿的是⑥;屬于鹽的是⑦.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.在高溫時(shí),水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ H2+CO;其中,H2O 氧化劑,CO氧化產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.向氯化鈣溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
B.稀硫酸與氧化銅反應(yīng):O2-+2H+═H2O
C.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D.將氯氣通入堿溶液中:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖1置研究硝酸的性質(zhì).
實(shí)驗(yàn)一:甲組同學(xué)用圖一裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO.
(1)裝置中a儀器的名稱為球形干燥管.
(2)加入硝酸的操作:應(yīng)先打開活塞A,然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸.當(dāng)注滿后,應(yīng)關(guān)閉活塞A,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象U型管左管中,銅表面有無色氣體生成,液面下降,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色.待反應(yīng)一會(huì)后若打開活塞A,觀察到的現(xiàn)象為在干燥管中看到氣體變?yōu)榧t棕色,左管液面上升.
(3)若要收集NO氣體,如圖2收集裝置中合適的是(填序號(hào))C、E.

(4)在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.225mol/L.
實(shí)驗(yàn)二:乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)
(5)乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色,請(qǐng)用簡(jiǎn)單的文字和方程式解釋這種現(xiàn)象濃硝酸受熱或見光易分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮?dú)怏w(4HNO3$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O),該氣體溶于濃硝酸中,而使溶液變?yōu)辄S色.
(6)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)濃硝酸與銅反應(yīng)后的溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色.甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO2氣體所致.同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下3個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確.這些方案中可行的是①③.(填序號(hào),多選不給分)
①加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化.

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17.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水B.
分離碘和酒精C.
稱量氫氧化鈉固體D.
配制100 mL 0.10 mol•L-1鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF中含有H-F鍵的數(shù)目為0.5NA
B.常溫下,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C.常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
D.電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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