分析 含氰廢水加入稀硫酸在混酸器中反應(yīng)得到氰酸,通過水蒸氣在發(fā)生塔中促使HCN揮發(fā)進入吸收塔,被氫氧化鈉溶液吸收得到NaCN溶液,發(fā)生塔中剩余廢水先經(jīng)堿化后再進行氧化,CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-,CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體氮氣和二氧化碳,然后加入酸進行中和過濾的堿溶于,處理水回用或排放,
(1)NaCN為離子化合物,CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),存在C≡N鍵;
(2)氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫;
(3)向發(fā)生塔中通水蒸汽可以將產(chǎn)物吹出;
(4)CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-,同時得到還原產(chǎn)物氯離子;CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮氣和二氧化碳,據(jù)此書寫方程式;
(5)氫氰酸屬于酸,可以和堿之間發(fā)生反應(yīng);
(6)電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng);根據(jù)Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物來回答.
解答 解:(1)CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),存在C≡N鍵,電子式為,故答案為:;
(2)氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫,方程式為CN-+H2O?HCN+OH-,故答案為:CN-+H2O?HCN+OH-;
(3)向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔,故答案為:促使HCN揮發(fā)進入吸收塔;
(4)CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-,同時得到還原產(chǎn)物氯離子,即CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O;CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮氣和二氧化碳,即2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O;
故答案為:CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O;2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O;
(5)貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化,這樣可以防止生成HCN,故答案為:防止生成HCN;
(6)電解池中,電解液使用Na[Ag(CN)2],在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即:[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-,工業(yè)電鍍中使用氰離子,這樣Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物,可以控制銀離子濃度,使鍍層致密,
故答案為:[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-;Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物,可以控制銀離子濃度,使鍍層致密.
點評 本題是一道注重了化學(xué)與實際生產(chǎn)的聯(lián)系的綜合知識題,考查利用氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)廢水的轉(zhuǎn)化,涉及氧化還原反應(yīng)等,明確該反應(yīng)中的生成物是解本題關(guān)鍵,還可以結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來分析解答,題目難度中等.
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實驗現(xiàn)象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色 | 氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | HClO有強氧化性,體現(xiàn)漂白作用是其褪色 |
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\綠色 | 溶液中溶解了大量的氯氣,體現(xiàn)淺綠色 |
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A. | 鹽酸 | B. | 氫氧化鈉 | C. | 無水乙醇 | D. | 石灰水 |
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A. | 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
B. | 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
C. | 鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+ | |
D. | 氧化銅與硫酸混合:Cu2++SO42-═CuSO4 |
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A. | 氯氣的水溶液導(dǎo)電性良好,所以氯氣是強電解質(zhì) | |
B. | NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl- | |
C. | 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則它一定被還原 | |
D. | 有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng) |
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