19．下列涉及有機物性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．①戊烷②丙烷③丁烷沸點高低順序為①＞③＞②
B．CH4與Cl2以體積比1：4混合，光照時可制得純凈的CCl4
C．苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷
D．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH 是加成反應(yīng)

分析 A．烷烴的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增加而升高，一般來說分子中碳數(shù)越多，沸點越高；對于含碳數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低；
B．CH4與Cl2以體積比1：4混合可得到多種氯代烴；
C．苯可發(fā)生加成反應(yīng)；
D．反應(yīng)中C=C鍵變?yōu)镃-C．

解答 解：A．烷烴的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增加而升高，一般來說分子中碳數(shù)越多，沸點越高；對于含碳數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低，則①戊烷②丙烷③丁烷沸點高低順序為①＞③＞②，故A正確；
B．CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物質(zhì)，反應(yīng)中Cl2不斷消耗，又有部分氯氣溶解在生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4中，不能得到純凈的CCl4，故B錯誤；
C．苯可發(fā)生加成反應(yīng)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故C正確；
D．反應(yīng)中C=C鍵變?yōu)镃-C，屬于加成反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、有機反應(yīng)、有機物組成等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗淀粉是否完全水解：取少量水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成B．提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向濾液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C．制取少量乙酸乙酯：向試管中加入濃硫酸，再加入無水乙醇，冷卻后加入冰醋酸，加熱，將生成的蒸氣導(dǎo)至盛有氫氧化鈉溶液的試管中D．驗證炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+
D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-═CuSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
Ⅰ．用如圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁．B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
（3）實驗過程中，SO42-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
Ⅱ．用如圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和 4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  該電池正極的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，在0.1mol/L Na2S溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H2S）B．c （Na+）+c （H+）=c （S2-）+c （OH-）+c （HS-）
C．2c （Na+）=c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）D．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c （H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要．請回答下列問題：
（1）鐵在自然界中以化合態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe3O4，呈紅棕色的是Fe2O3（填寫化學(xué)式）．
（2）鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
紅熱的鐵片投入水中，表面生成一層黑色晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）鐵合金有下列數(shù)據(jù)：
鋼
碳素鋼（Fe、C、Mn、Si）合金鋼
低碳鋼中碳鋼高碳鋼碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
韌性好，強度低韌性好、強度好硬而脆具有特殊性能
取25g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作：

①A、B的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣，
②充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.33g，該樣品屬于中碳鋼．
③沒有A、B裝置，實驗結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”“不影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣．上述沉淀和殘渣分別為（　　）
A．Fe （OH ）3；Fe2O3B．Fe （OH）2； FeO、Fe （OH）2
C．Fe （OH）3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe （OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以下說法正確的是（　�。�
A．氯氣的水溶液導(dǎo)電性良好，所以氯氣是強電解質(zhì)
B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原
D．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、原理的敘述，正確的是（　�。�
A．洗滌沉淀時，應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌，使得沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中
B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段時間后，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象
C．由鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率
D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，若無磚紅色沉淀產(chǎn)生，則淀粉未發(fā)生水解

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案