元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（　　）
A、非金屬性：Z＜T＜X
B、R與Q的電子數(shù)相差24
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D、最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素．
A．同一周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，但稀有氣體較穩(wěn)定；
B．R的原子序數(shù)是9、Q的原子序數(shù)是35；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外）．
解答： 解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，但稀有氣體較穩(wěn)定，所以非金屬性T＞X，故A錯誤；
B．R的原子序數(shù)是9、Q的原子序數(shù)是35，則R與Q的電子數(shù)的差=35-9=26，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞T＞Q，所以氫化物的穩(wěn)定性R＞T＞Q，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），非金屬性T＞Q，則元素最高價氧化物的水化物酸性T＞Q，故D正確；
故選D．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）+c（H2CO3）=c（H+）+c（CO32-）
C、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c（Cl-）＞c（NH4-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下向醋酸鈉溶液中加少量醋酸使溶液pH=7，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置組成一種原電池．試回答下列問題：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為
 
，兩極反應(yīng)式為：正極
 
；負極
 
．該裝置將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為
 
，總反應(yīng)方程為
 

（3）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是
 
，若導線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是
 
g．另外的重要應(yīng)用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如表所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
BD
E
請回答下列問題：
（1）Z的化學式為
 
．W的結(jié)構(gòu)式
 

（2）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W空氣燃料電池放電時，正極反應(yīng)式為
 
，負極反應(yīng)式為
 
．．當產(chǎn)生標況下8.96L乙氣體，則燃料電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達到平衡．測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，生成物的體積分數(shù)為
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2    ③NaOH    ④HCl     ⑤CO2      ⑥MgF2         ⑦NH4Cl  ⑧H2O2
（1）屬于離子化合物的物質(zhì)是
 
；屬于離子化合物并且含有共價鍵的是
 
；屬于離子化合物并且含有非極性共價鍵的是
 
；
（2）屬于共價化合物的物質(zhì)是
 
；屬于共價化合物并且含有非極性共價鍵的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用從冬青中提取的有機物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下：

提示：
根據(jù)上述信息回答：
（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
A→B+E：
 
．
D與足量銀氨溶液共熱：
 
．
E→F：
 
．
（2）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一潔凈錐形瓶中，先用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于其中，再用0.20mol?L-1的NaOH溶液（指示劑為酚酞）進行滴定．滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次0.10mL18.60mL
第二次0.30mL18.00mL
（1）根據(jù)以上表格中數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
（2）達到滴定終點的標志是
 

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
 
．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
E．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，無色透明單斜晶體、無臭、味咸，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于照相行業(yè)、電鍍、凈化用水和鞣制皮革等工業(yè)中，試回答下列問題：
I、利用Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)進行濃度或溫度對反應(yīng)速率影響測定，實驗以兩溶液混合時開始計時，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“+”字完全遮蓋時結(jié)束計時．某同學進行下表中A、B、C、D四次實驗：
反應(yīng)溫度Na2S2O3H2SO4H2O
℃V（mL）c（mol?L-1）V（mL）c（mol?L-1）V（mL）
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
（1）該實驗的化學原理，用離子方程式表示
 

（2）I其中最先變渾濁的是
 
．（（填實驗的序號）
②A、B實驗中分別加5ml、10mL水的目的是
 
．
③B與D實驗
 
（填“能”或“否”）說明溫度對反應(yīng)速率的影響，原因是
 
．
II、反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測定．某同學利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響．實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇
 
（填序號）．
①1mL  0.01mol?L-1的碘水           
②1mL  0.001mol?L-1的碘水
③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液     
④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
若某同學選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s，計算v（S2O32-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是（　�。�
A、甲酸、乙酸、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯
B、乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C、苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
D、苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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同步練習冊答案