Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH^-）+c（H₂CO₃）=c（H⁺）+c（CO₃^2-）
• C、0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c（Cl^-）＞c（NH₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常溫下向醋酸鈉溶液中加少量醋酸使溶液pH=7，則混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、根據(jù)物料守恒，來(lái)分析求解；
B、根據(jù)質(zhì)子守恒分析求解；
C、等物質(zhì)的量濃度NH₄Cl和NH₃?H₂O等體積混合，以氨水的電離為主溶液呈堿性；
D、根據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），結(jié)合PH=7綜合分析解答．

解答： 解：A、根據(jù)物料守恒，在NaHCO₃溶液中鈉離子與碳元素的所有存在形式之比為1：1，所以c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)質(zhì)子守恒，可知：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C、等物質(zhì)的量濃度NH₄Cl和NH₃?H₂O等體積混合，以氨水的電離為主溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）①，而溶液pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-）②，兩式相減，得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，學(xué)生要學(xué)會(huì)質(zhì)子守恒、物料守恒和電荷守恒在解題中的應(yīng)用，綜合性強(qiáng)，有一定的難度．