Question

17．25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸，下列各項始終保持增大趨勢的是（　�。�

• A． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
• B． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
• C． $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
• D． c（H⁺）•c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 稀釋過程中醋酸的電離程度增大，溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的濃度增大，由于在同一溶液中，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值逐漸減��；稀釋過程中醋酸、氫離子、醋酸根離子濃度都減小，氫氧根離子濃度增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值逐漸增大，據(jù)此結(jié)合水的離子積、電離平衡常數(shù)進行判斷．

解答 解：A．稀釋過程中醋酸、氫離子、醋酸根離子濃度都減小，氫氧根離子濃度增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值逐漸增大，故A正確；
B．稀釋到一定程度時，氫離子濃度基本不變，則醋酸根離子仍然減小，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的比值逐漸減小，故B錯誤；
C．在稀釋過程中醋酸的電離程度增大，溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的濃度增大，由于在同一溶液中，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值逐漸減小，故C錯誤；
D．稀釋過程中醋酸、氫離子濃度逐漸減小，則c（H⁺）•c（CH₃COO^-）的乘積逐漸減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．