Question

8．某礦石主要含CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，以及少量Fe₂O₃、FeO和SiO₂．按如下流程可制得Cu₃N和鐵紅．

下列說法不正確的是（　�。�

• A． 每生成1mol Cu₃N，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
• B． 濾液G可以并入濾液E加以利用
• C． 加入NH₄HCO₃溶液需控制溫度以抑制Fe²⁺水解和NH₄HCO₃分解
• D． 由FeCO₃轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

Answer 1

分析 某礦石主要含CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，以及少量Fe₂O₃、FeO和SiO₂，與酸反應(yīng)，SiO₂不反應(yīng)，過濾濾渣A為是SiO₂，濾液B中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加C過濾，濾渣D最終轉(zhuǎn)化為Cu₃N，濾液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，所以濾液E中含有Fe²⁺，濾渣D為Cu和多余的Fe，C為鐵粉，濾渣D加酸溶解，過濾，濾液G為Fe²⁺溶液，濾渣F為Cu；濾液E中含有Fe²⁺與碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO₃，F(xiàn)eCO₃在空氣中煅燒得到Fe₂O₃，據(jù)此分析．

解答 解：某礦石主要含CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，以及少量Fe₂O₃、FeO和SiO₂，與酸反應(yīng)，SiO₂不反應(yīng)，過濾濾渣A為是SiO₂，濾液B中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加C過濾，濾渣D最終轉(zhuǎn)化為Cu₃N，濾液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，所以濾液E中含有Fe²⁺，濾渣D為Cu和多余的Fe，C為鐵粉，濾渣D加酸溶解，過濾，濾液G為Fe²⁺溶液，濾渣F為Cu；濾液E中含有Fe²⁺與碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO₃，F(xiàn)eCO₃在空氣中煅燒得到Fe₂O₃，
A．Cu轉(zhuǎn)化為 Cu₃N，Cu的化合價升高1價，則每生成1mol Cu₃N，轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故A錯誤；
B．由分析可知，濾液G為Fe²⁺溶液，濾液E中含有Fe²⁺，所以濾液G可以并入濾液E加以利用，故B正確；
C．溫度太高，會促進亞鐵離子水解，而且NH₄HCO₃分解，所以需控制溫度以抑制Fe²⁺水解和NH₄HCO₃分解，故C正確；
D．通過過濾把FeCO₃從溶液中分離出來，需要洗滌、干燥，然后在空氣中煅燒就得到Fe₂O₃，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離提純方法和制備過程分析判斷，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的分離提純和制備流程以及物質(zhì)的性質(zhì)，掌握實驗基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．