7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO2所含電子總數(shù)為3.9 NA
C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)大于0.1 NA
D．常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

分析 A．2.24L氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，其與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；
B．NO2氣體會有一部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2O4；
C．每個Na2S和Na2O2都含有1個陰離子；
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，其與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A正確；
B．NO2氣體會有一部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2O4，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO2氣體中所含電子總數(shù)為在2.3NA與4.6NA之間，不一定是3.9 NA，故B錯誤；
C．7.8gNa2S和Na2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，由于兩種物質(zhì)都是離子化合物，每個Na2S和Na2O2都含有1個陰離子，所以0.1mol Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1 NA，故C錯誤；
D．常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1 NA，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．填寫計算結(jié)果：
（1）含6.02×1022個分子的CO中，n（CO）=0.1mol．
（2）2mol H2SO4的m（H2SO4）=196g．
（3）7g N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V（N2）=5.6L．
（4）5L 2mol/L NaOH溶液中所含NaOH的m（NaOH）=400 g．
（5）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則A的相對原子質(zhì)量=24．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某廠用Na 除掉苯中的水分．某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)做苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na．下列處理方法更合理、更安全的是（　　）
A．打開反應(yīng)釜，將Na 暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)
B．向反應(yīng)釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃燒生成NaCl
C．向反應(yīng)釜加大量H2O，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉
D．向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH） 2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2．檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各選項有機(jī)物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．分子式為C5H10的烯烴B．分子式為C4H8O2的酯
C．甲苯（）的一氯代物D．立體烷（ ）的二氯代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)；
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL；
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)；
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質(zhì)；
編號NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進(jìn)行實驗時的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比確定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的電離程度的大小關(guān)系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的電離程度大    b．稀鹽酸中水的電離程度大   c．兩種溶液中水的電離程度相同
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，該混合液中的離子濃度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強（填“強”、“弱”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水的消毒B．鎂可用于制造信號彈和焰火
C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化硫不可用于漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a＞2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．當(dāng)a＜b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2=HCO3-
C．當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
D．當(dāng)0.5a＜b＜a時，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸，下列各項始終保持增大趨勢的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
C．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$D．c（H+）•c（CH3COO-）

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