Cl2是一種十分活潑的非金屬單質(zhì)，除了具有極強(qiáng)的氧化性外，還可以在一定條件下與NaOH等堿溶液反應(yīng)，如3Cl2+6NaOH（濃）
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O．在該反應(yīng)中，氯元素發(fā)生的變化是（　�。�
A、只是被氧化
B、只是被還原
C、有的被氧化，有的被還原
D、既未被氧化，也未被還原
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：3Cl2+6NaOH（濃）
  △  
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5NaCl+NaClO3+3H2O，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：3Cl2+6NaOH（濃）
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，
所以氯元素在該反應(yīng)中既失去電子又得到電子，
即Cl元素有的被氧化，有的被還原，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在量熱計(jì)中（如圖）將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）試求CH3COOH的中和熱△H．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是
 
．
（3）你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，
 
較大，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、水的摩爾質(zhì)量是18g
B、HCl的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)HCl分子的質(zhì)量
C、摩爾是七個(gè)基本物理量之一
D、1mol CO2的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1； 用H2表示在4～5min時(shí)的平均反應(yīng)速率為
 

時(shí)間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表所示：
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)； c1數(shù)值
 
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
 
 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
 （單選）
a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），在一定溫度下其平衡常數(shù)為K．下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是（　�。�
A、將C（s）的表面積增大
B、增大體系的壓強(qiáng)
C、升高體系的溫度
D、使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、Al02-、HC03-
B、c（NH3?H2O）=1．Omol?L-1的溶液：K+、Al3+、S042-、Cl-
C、由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10的溶液：Mg2+、Fe3+、S042-、N03-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、極性鍵只能形成極性分子
B、CO2中碳原子是sp2雜化
C、形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對(duì)電子
D、共價(jià)鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox　3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯+2價(jià)）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖．關(guān)于此轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述不正確的是（　　）
A、MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B、MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
C、MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原
D、若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為3.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是
 

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                        b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)             d．分子式是C9H7O3
（6）與D互為同分異構(gòu)體且含有酚羥基、酯基的有
 
種．

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