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【題目】常溫下,往一定濃度的醋酸溶液中加入NaOH溶液,所得溶液表示pX表示對應微粒物質的量濃度的負對數(shù)pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.曲線A代表表示pH的關系

B.常溫下,的數(shù)量級為

C.水的電離程度:

D.Y點對應溶液為等物質的量濃度的的混合溶液

【答案】D

【解析】

A.pH越大,越大、越小、則曲線1代表pH的關系,故A正確;

B.根據(jù)圖象可知,Y、,則,故B正確;

C.根據(jù)圖象可知,Z點溶液的,基本不影響水的電離;X、Y點溶液呈酸性,都抑制了水的電離,且酸性越強,水的電離程度越小,則水的電離程度:,故C正確;

D.Y,,當的濃度相等時,的電離程度較大,則,若滿足,則CH3COOH的濃度應該稍大些,即Y,故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】尿素[CO(NH2)2]作為一種中性肥料,適用于各種土壤和植物。它易保存,使用方便,對土壤的破壞作用小,是目前使用量較大的一種高效化肥,同時也是一種化工 原料。

(1)以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應:CO(NH2)2(s) + H2O(l)2NH3(g)+CO2(g),△H = +133.6 kJ·mol1 。在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣(能量示意圖如下),結合相關信息寫出尿素還原 NO(g)的熱化學方程式是____。

(2)恒溫恒容密閉容器中,下列可以證明工業(yè)合成氨氣反應達到平衡的標志是_______(填序號)。

AN2、H2 NH3 的濃度相等

B1 mol 氮氮三鍵斷裂同時 6mol N-H鍵斷裂

C.混合氣體的密度保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(3)工業(yè)上生產尿素的化學方程式:2NH3(g)+CO2(g)CO( NH2)2( s)+H2O(1)。

①在一定溫度和壓強下,設原料氣體中的氨炭比:n(NH3)/n(CO2) = x。下圖是氨炭比(x) CO2平衡轉化率[α(CO2)]的關系。α(CO2)x的增大而增大的原因是:___________________________________。

②圖中A點處,NH3的平衡轉化率為____________。

③在T℃,體積為10L的密閉容器中,通入6 mol NH33 mol CO2,反應經5 min達到平衡時n(NH3) =2mol,反應開始到平衡反應速率v(CO2)= ___________________。平衡常數(shù) K=___________________(填計算結果)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑,工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水主要以形式存在提取的工藝流程如下:

回答下列問題:

上述流程的__________過程中由于條件的原因,造成生成物中混有,為證明的存在,可利用具有____________性的這一物理性質。

調節(jié)時,由制備的離子方程式為_____________________________

常溫下,用NaOH溶液滴定時,各種微粒的物質的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示:

AsO________________酸。

7調節(jié)至10的過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。 的一級電離平衡常數(shù)_______。

濾渣Ⅰ中含有、_______________填化學式;已知

,含砷污染物允許排放標準為不大于。若低濃度含砷廢水假設砷均以形式存在的濃度為,則低濃度含砷廢水中的濃度為_________,________符合不符合排放標準。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20.00 mLNaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中,溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關系如圖所示,點NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中,錯誤的是

A.CH3COOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1

B.圖中點到點所示溶液中,水的電離程度先增大后減小

C.所示溶液中存在:(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.滴定過程中會存在:c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示,對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是( 。

A. 和金屬鈉作用時,鍵①斷裂

B. 和濃H2SO4共熱至170℃時,鍵②和⑤斷裂

C. 和濃H2SO4共熱至140℃時,鍵③⑤斷裂

D. 在Ag催化劑下和O2反應時,鍵①和③斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列5種溶液:溶液溶液溶液溶液溶液

5種溶液pH由大到小的順序是________________,其中由水電離的濃度最小的是______。填序號

中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________的水解平衡常數(shù)_________________已知碳酸的電離常數(shù),

中通入少量氨氣,此時的值__________增大、減小不變。

若將混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積______的體積大于、小于等于

的溶液分別蒸干并灼燒,最終可得原溶質的是____________填序號。

一定量的稀溶液與足量的Zn反應,為減緩產生的速率但又不影響的總量,可采取的措施是______填字母

A.固體固體溶液加氨水溶液

常溫下,向溶液中加入溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________,發(fā)生反應的離子方程式為______________________________,若將所得懸濁液的pH值調整為4,則溶液中的溶液為_____已知常溫下。

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ____________ 性,溶液中 __________”“;的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈__________________性,溶液中 ______”“;

常溫下,用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖.

A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 ______ 點對應的溶液;

點的離子濃度大小關系是 ________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個月。其中B電極的電極材料為碳,如圖是一個電化學過程的示意圖。請?zhí)羁眨?/span>

1)充電時,原電池的負極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應為___

2)放電時:負極的電極反應式為___。

3)在此過程中若完全反應,乙池中A極的質量增加648 g,則甲池中理論上消耗O2___L(標準狀況下)。

4)若在常溫常壓下,1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ,表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:為鹵代烴,X為鹵族原子,生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物醛、酮等發(fā)生反應,再水解就能合成各種指定結構的醇:

現(xiàn)以丁烯和必要的無機物為原料合成二甲基己醇,進而合成一種分子式為的具有六元環(huán)的物質J,合成線路如下:的核磁共振氫譜有三組峰

請按要求填空:

二甲基己醇是: ___________填代號,E的結構簡式是 ___________

的反應類型是 ___________,的反應類型是 ___________

寫出化學反應方程式: ___________

的同分異構體共有 ___________

D的同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應,寫出所有M的結構簡式 ___________;其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應的方程式為: ___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

(1)已知:H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol

①在催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質的熱化學方程式為:___________________________________

②反應2NO2(g )=N2(g)+2O2(g),設起始時容器中只有NO2,平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。

則A點時,NO2的轉化率為_______________。

B點時,設容器的總壓為a Pa,則平衡常數(shù)Kp____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(2)向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,下列反應能自發(fā)進行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。

①該反應ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在起始溫度(T1℃)、體積相同(2L)的兩密閉容器中,改變條件,反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表:

反應時間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應Ⅰ:恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應Ⅱ:絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

反應Ⅰ,前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=____________。達到平衡時,反應Ⅰ、Ⅱ對比:平衡常數(shù)K(I)____________K(II)(填“>”、“<”或“=”);平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)(填“>”、“<”或“=”)。

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