精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】常溫下，往一定濃度的醋酸溶液中加入NaOH溶液，所得溶液表示或，pX表示對應微粒物質的量濃度的負對數(shù)與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.曲線A代表表示與pH的關系

B.常溫下，的數(shù)量級為

C.水的電離程度：

D.Y點對應溶液為等物質的量濃度的和的混合溶液

【答案】D

【解析】

A.pH越大，越大、越小、則曲線1代表pH與的關系，故A正確；

B.根據(jù)圖象可知，Y點、，則，故B正確；

C.根據(jù)圖象可知，Z點溶液的，基本不影響水的電離；X、Y點溶液呈酸性，都抑制了水的電離，且酸性越強，水的電離程度越小，則水的電離程度：，故C正確；

D.Y點，，當與的濃度相等時，的電離程度較大，則，若滿足，則CH3COOH的濃度應該稍大些，即Y點，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]作為一種中性肥料，適用于各種土壤和植物。它易保存，使用方便，對土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種高效化肥，同時也是一種化工 原料。

(1)以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO(NH2)2(s) + H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)，△H = +133.6 kJ·mol－1 。在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣(能量示意圖如下)，結合相關信息寫出尿素還原 NO(g)的熱化學方程式是____。

(2)恒溫恒容密閉容器中，下列可以證明工業(yè)合成氨氣反應達到平衡的標志是_______（填序號）。

A．N2、H2 和 NH3 的濃度相等

B．1 mol 氮氮三鍵斷裂同時 6mol N-H鍵斷裂

C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(3)工業(yè)上生產尿素的化學方程式：2NH3(g)+CO2(g)CO( NH2)2( s)+H2O(1)。

①在一定溫度和壓強下，設原料氣體中的氨炭比：n(NH3)/n(CO2) = x。下圖是氨炭比(x)與 CO2平衡轉化率[α(CO2)]的關系。α(CO2)隨x的增大而增大的原因是：___________________________________。

②圖中A點處，NH3的平衡轉化率為____________。

③在T℃，體積為10L的密閉容器中，通入6 mol NH3和3 mol CO2，反應經5 min達到平衡時n(NH3) =2mol，反應開始到平衡反應速率v(CO2)= ___________________。平衡常數(shù) K=___________________(填計算結果)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑，工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水主要以形式存在提取的工藝流程如下：

回答下列問題：

上述流程的__________過程中由于條件的原因，造成生成物中混有，為證明的存在，可利用具有____________性的這一物理性質。

調節(jié)時，由制備的離子方程式為_____________________________。

常溫下，用NaOH溶液滴定時，各種微粒的物質的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示：

AsO為________元________填“強”或“弱”酸。

由7調節(jié)至10的過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。 的一級電離平衡常數(shù)_______。

濾渣Ⅰ中含有、、和_______________填化學式；已知

，含砷污染物允許排放標準為不大于。若低濃度含砷廢水假設砷均以形式存在中的濃度為，則低濃度含砷廢水中的濃度為_________，________填“符合”或“不符合”排放標準。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關系如圖所示，點②時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯誤的是

A.CH3COOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1

B.圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小

C.點④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.滴定過程中會存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�

A. 和金屬鈉作用時，鍵①斷裂

B. 和濃H2SO4共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂

C. 和濃H2SO4共熱至140℃時，鍵③⑤斷裂

D. 在Ag催化劑下和O2反應時，鍵①和③斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列5種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

這5種溶液pH由大到小的順序是________________，其中由水電離的濃度最小的是______。填序號

中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________，的水解平衡常數(shù)_________________。已知碳酸的電離常數(shù)，

向中通入少量氨氣，此時的值__________填“增大”、“減小”或“不變”。

若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積______的體積填“大于”、“小于”或“等于”。

將的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質的是____________填序號。

一定量的稀溶液與足量的Zn反應，為減緩產生的速率但又不影響的總量，可采取的措施是______填字母。

A.加固體加固體加溶液加氨水加溶液

常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，若將所得懸濁液的pH值調整為4，則溶液中的溶液為_____已知常溫下。

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中 __________填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；

常溫下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．

A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 ______ 點對應的溶液；

點的離子濃度大小關系是 ________________________________ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。請?zhí)羁眨?/span>

（1）充電時，原電池的負極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應為___。

（2）放電時：負極的電極反應式為___。

（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標準狀況下)。

（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：為鹵代烴，X為鹵族原子，生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物醛、酮等發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

現(xiàn)以丁烯和必要的無機物為原料合成二甲基己醇，進而合成一種分子式為的具有六元環(huán)的物質J，合成線路如下：的核磁共振氫譜有三組峰

請按要求填空：

二甲基己醇是： ___________填代號，E的結構簡式是 ___________

的反應類型是 ___________，的反應類型是 ___________

寫出化學反應方程式： ___________

的同分異構體共有 ___________種

為D的同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應，寫出所有M的結構簡式 ___________；其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應的方程式為： ___________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

（1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質的熱化學方程式為：___________________________________。

②反應2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。

則A點時，NO2的轉化率為_______________。

B點時，設容器的總壓為a Pa，則平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，下列反應能自發(fā)進行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①該反應ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母）

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應Ⅰ：恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應Ⅱ：絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝____________。達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案