下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞

　

B．

滴定管在使用前要用待裝液潤(rùn)洗，而容量瓶不用潤(rùn)洗

　

C．

AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

　

D．

碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質(zhì)則常用萃取法


考點(diǎn)：

過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器；鹽類水解的應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．

分析：

A．汞是銀白色的金屬，熔點(diǎn)﹣38.87℃，沸點(diǎn)356.6℃，汞灑落到地上，人會(huì)因?yàn)槲牍恼羝卸荆着c硫單質(zhì)化合并生成穩(wěn)定化合物硫化汞（HgS）固體；

B．滴定管使用前要潤(rùn)洗，否則應(yīng)儀器壁上有水，相當(dāng)于稀釋待量物質(zhì)，容量瓶用來(lái)配制一定濃度溶液，不用潤(rùn)洗；

C．AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3；

D．根據(jù)碘單質(zhì)性質(zhì)選取分離方法．

解答：

解：A．汞揮發(fā)的蒸氣有毒性，當(dāng)汞灑落在地面時(shí)，由于硫單質(zhì)能夠與汞反應(yīng)，可以在其灑落的地面上灑上硫粉已便除去汞，故A正確；

B．滴定管使用前要潤(rùn)洗，否則應(yīng)儀器壁上有水，相當(dāng)于稀釋待量物質(zhì)，容量瓶用來(lái)配制一定濃度溶液，若用待測(cè)液潤(rùn)洗，造成溶質(zhì)損失，故B正確；

C．AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3，在加強(qiáng)熱時(shí)，Al（OH）3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3，故C錯(cuò)誤；

D．碘易升華，故碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法，碘易溶于有機(jī)溶劑，故可用四氯化碳來(lái)萃取碘單質(zhì)，故D正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了實(shí)驗(yàn)安全和基本操作，題目難度不大，注意汞和碘的特殊性質(zhì)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�

　

A．

CH4  C2H4

B．

CH4  C3H6

C．

C2H4  C3H4

D．

C2H2  C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖,已知放電時(shí)電池反應(yīng)為PbO2+Pb+

4H++2S====2PbSO4+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　(　　)

A.K與N相接時(shí),能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.K與N相接時(shí),H+向負(fù)極區(qū)遷移

C.K與M相接時(shí),所用電源的a極為負(fù)極

D.K與M相接時(shí),陽(yáng)極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

石灰石在高溫下的分解反應(yīng)

B．

生石灰和水的反應(yīng)

　

C．

鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．

木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（　　）

　

A．

0.225mol/L

B．

0.25mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

溫度：T1＞T2＞T3

　

B．

正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（c）  υ（b）＞υ（d）

　

C．

平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）

　

D．

平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）  M（b）＜M（d）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與環(huán)境、生活、材料密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(　　) 

A．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

B．二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的

C．通過(guò)有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料

D．氣溶膠和液溶膠的差別在于分散質(zhì)的物質(zhì)狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知Fe3＋和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。某溫度下該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I－、Fe3＋濃度的關(guān)系為v＝kcm(I－)·

cn(Fe3＋)(k為常數(shù))。

 

c(I－)/mol·L－1

c(Fe3＋)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.20

0.80

0.032 k

②

0.60

0.40

0.144 k

③

0.80

0.20

0.128 k

由此推知，有關(guān)Fe3＋、I－的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的判斷正確的是(   )

A.Fe3＋濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度大于I－濃度的影響程度

B.Fe3＋濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度小于I－濃度的影響程度

C.Fe3＋濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度等于I－濃度的影響程度

D.無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

途徑Ⅰ   C(s)+O2(g)====CO2(g)   ΔH1<0

途徑Ⅱ   先制水煤氣：

C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)   ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)   ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)   ΔH4<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是________________________。

(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_______能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_(kāi)________________。

(4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH1＝-25 kJ·mol-1①

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2＝-47 kJ·mol-1②

Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3＝+19 kJ·mol-1③

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

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