Question

已知Fe^3＋和I^－在水溶液中的反應如下：2I^－＋2Fe^3＋====I₂＋2Fe^2＋。某溫度下該反應的正反應速率和I^－、Fe^3＋濃度的關(guān)系為v＝kc^m(I^－)·

cⁿ(Fe^3＋)(k為常數(shù))。

	c(I－)/mol·L－1	c(Fe3＋)/mol·L－1	v/mol·L－1·s－1
①	0.20	0.80	0.032 k
②	0.60	0.40	0.144 k
③	0.80	0.20	0.128 k

由此推知，有關(guān)Fe^3＋、I^－的濃度對反應速率影響的判斷正確的是(   )

A.Fe^3＋濃度對正反應速率影響程度大于I^－濃度的影響程度

B.Fe^3＋濃度對正反應速率影響程度小于I^－濃度的影響程度

C.Fe^3＋濃度對正反應速率影響程度等于I^－濃度的影響程度

D.無法比較

Answer 1

選B。由題給信息可知：k•0.20^m•0.80ⁿ＝0.032 k，即得①式為0.20^m•0.80ⁿ＝0.032；k•0.60^m•0.40ⁿ＝0.144 k，即得②式為0.20^m•0.80ⁿ•3^m•2^－n＝0.144；k•0.80^m•0.20ⁿ＝0.128 k，即得③式為0.20^m•0.20ⁿ•4^m＝0.128，①/③整理可得：m－n＝1，可見Fe^3＋濃度對正反應速率影響程度小于I^－濃度的影響程度。