用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

溫度：T1＞T2＞T3

　

B．

正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（c）  υ（b）＞υ（d）

　

C．

平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）

　

D．

平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）  M（b）＜M（d）


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大；

B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快；b、d兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，溫度越高，反應(yīng)速率越大；

C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同；

D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=判斷．

解答：

解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v（b）＞v（d），故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d），故C正確；

D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=可知，a點(diǎn)n總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查溫度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率等之間的關(guān)系，明確外界條件對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意根據(jù)M=來(lái)分析解答即可．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物X的分子式為C3H6O2．X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成的有機(jī)物Y和Z．Y在銅催化下被氧化為W，Z和W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）X和Z的名稱為：X　　，Z　　．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)　　，W與新制Cu（OH）2、NaOH混合溶液共熱發(fā)生的反應(yīng)　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應(yīng)為AgCl(s)+

Cu+(aq)====Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),下列關(guān)于該電池在工作時(shí)的說(shuō)法中正確的是　(　　)

A.Cl-由負(fù)極遷移到正極

B.負(fù)極上物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)

C.Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.生成108 g銀,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


N2+3H22NH3是目前工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率

　

B．

降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

　

C．

使用催化劑不影響反應(yīng)速率

　

D．

若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞

　

B．

滴定管在使用前要用待裝液潤(rùn)洗，而容量瓶不用潤(rùn)洗

　

C．

AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

　

D．

碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質(zhì)則常用萃取法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來(lái)越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔�、氮氧化物及一氧化碳等）帶�?lái)的環(huán)境污染越來(lái)越明顯，機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源．

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳?xì)浠衔锏葟U氣．

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/mol

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3則△H3=　　kJ•mol﹣1．

（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0

①汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是　　．

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10﹣4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈　　．

（3）尾氣中的CO主要來(lái)自于汽油不完全燃燒．

①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol﹣1，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：　　

②測(cè)量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖1簡(jiǎn)單表示，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為　．

（4）汽車尾氣中的CO可轉(zhuǎn)化為甲烷，方程式為CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．

①該反應(yīng)的△H　　0（填“＜”、“=”或“＞”）．

②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，0.2 mol/L的一元酸.HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(    )

A．HA為強(qiáng)酸           

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y) =c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+

NH3·H2O，測(cè)得c(NH2COO-)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中正確的是 (    )

A.0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大

B.c(NH2COO-)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而不斷減小

C.25 ℃時(shí)，0～6 min，v(NH2COO-)為0.05 mol·L-1·min-1

D.15 ℃時(shí)，第30 min時(shí)，c(NH2COO-)為2.0 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖為常溫下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說(shuō)法正確的是

A．左圖是滴定鹽酸的曲線

B．E點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度為c（Na+） = c（A—）

C．B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）

D．當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL時(shí)，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）

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