【題目】某溶波中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣,則該溶液中不可能大量共存的一組離子是
A. K+、Cl-、H+ B. NH4+、NO3-、SO42- C. K+、A13+、Br- D. Na+、K+、SiO32-
【答案】B
【解析】K+、Cl-、H+可以大量共存,A錯(cuò)誤;B. 如果顯堿性,NH4+不能大量共存,如果顯酸性NO3-與金屬鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣,不能大量共存,B正確;C. 如果顯酸性,則K+、A13+、Br-可以大量共存,C錯(cuò)誤;D. 如果顯堿性,則Na+、K+、SiO32-可以大量共存,D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下:
已知:25℃時(shí),部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
請(qǐng)回答:
(1)沉淀1的化學(xué)式為__________________。
(2)室溫下,調(diào)節(jié)pH為5。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全,理由是_________。 “凈化”時(shí),加入(NH4)2S的作用為___________________。
(3)“酸化、還原”中,發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)已知:濾液3中除MnSO4外,還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示。據(jù)此判斷,操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。
(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2,其陽(yáng)極反應(yīng)式為________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如下圖所示。1150℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道,“性最烈。能蝕五金……其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛!边@里的“強(qiáng)水”是指()
A. 氨水 B. 醋 C. 硝酸 D. 鹵水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià),回答表后問(wèn)題。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10-10 m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)元素①在周期表中的位置為_____。
(2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____(填化學(xué)式)。
(3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____,元素②、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。
(4)元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。
(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷,它們都屬于不可再生能源
B. 煤的氣化和液化均屬于物理變化
C. 石油裂解的目的是為了得到更多的汽油
D. 用含糖類(lèi)、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料,在催化劑作用下,經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵制乙醇的過(guò)程屬于生物質(zhì)能的利用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿(mǎn)足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫(xiě)空格。
(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。鉛蓄電池放電時(shí)正極是______(填物質(zhì)化學(xué)式)。若電解液體積為2L(反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)),放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子,則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。
(2)電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,電池的正極是____________,負(fù)極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(3)中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為________
②該電池工作時(shí),電子的流向?yàn)?/span>___________(填“從左到右”或“從右到左”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的鈉和過(guò)氧化鈉分別與足量的水作用,生成的氣體的體積比是( )
A.3∶1B.1∶1C.2∶1D.1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用HCl和O2制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. ①、②中盛放的試劑依次為濃鹽酸、濃硫酸
B. 管式爐中發(fā)生反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)東時(shí)先停止加熱,關(guān)閉K,再?gòu)蘑苤心贸鰧?dǎo)管
D. 裝置Q(貯氣瓶)可用于貯存NH3
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