【題目】常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是(　　 )

A.濃硫酸B.濃氨水C.硫酸銅溶液D.氫氧化鉀溶液

【答案】C

【解析】

能夠腐蝕鐵制品的液體都不能用鐵制容器盛放。濃硫酸使鐵制品鈍化；濃氨水不與鐵制品反應(yīng)；CuSO4溶液可以與鐵制品發(fā)生置換反應(yīng)，腐蝕鐵制品；

A.濃硫酸使鐵制品鈍化，能用鐵制容器存放，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.濃氨水不與鐵制品反應(yīng)，故能用鐵制品存放，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.CuSO4溶液可以與鐵制品發(fā)生置換反應(yīng)，腐蝕鐵制品，故不能用鐵制品存放，故C選項(xiàng)正確。

D.氫氧化鉀溶液不與鐵制品反應(yīng)，能用鐵制品存放，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）

A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B.鈉原子最外層只有一個(gè)電子

C.鈉有很強(qiáng)的還原性D.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。

I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下:

(1))利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因是:___________。

II.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):

(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________。

(3)除去B中過(guò)量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是_______。

(4)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_____g/L。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是 ( )

A. Na+、K+、S2-、Cl-B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

C. K+、Na+、HCO3-、NO3-D. K+、Na+、SO42-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（Ⅱ）所示。

（Ⅰ） （Ⅱ）

（1）滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是______________。

（2）試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號(hào)）____________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

（3）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。

②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：_________。寫(xiě)出NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式_________。

（4）有以下物質(zhì)：①石墨； ②氯化氫氣體； ③酒精； ④鋁； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液； ⑧液態(tài)醋酸； ⑨氯化銀固體； ⑩氨氣。

①其中能導(dǎo)電的是：____________________________；

②屬于非電解質(zhì)的是：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。

(1)在基態(tài)Ti原子中，核外存在________對(duì)自旋相反的電子，核外電子中占據(jù)的最高能層符號(hào)為___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________ 。

(2)南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體，下列說(shuō)法不正確的是_________。

A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子 B. N5+N5-屬于共價(jià)化合物

C.每個(gè)N5-中含有36個(gè)電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵

(3)NH3分子空間結(jié)構(gòu)為_______；在BF3中B原子的雜化方式為______。

(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2-離子，則鈦元素的化合價(jià)是______，配體是_____。

(5)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

陽(yáng)離子半徑/pm

66

99

112

135

請(qǐng)解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:____________。

(6)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為______g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷秃突衔顴。

已知:CH3CH = CHCH2CH3CH3COOH + CH3CH2COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)C中官能團(tuán)的名稱為________；化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)C生成D和E的反應(yīng)類型為________，化合物E的化學(xué)名稱是________。

(3)寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_________ 。

(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二元取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類同分異構(gòu)體共有________種；寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4種峰，且其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:2:2:3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________ 。

(5)已知: R- CH=CH2R-CH2CH2Br，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成 (其他無(wú)機(jī)原料自選,用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。_______。示例:原料……產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶波中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中不可能大量共存的一組離子是

A. K+、Cl-、H+ B. NH4+、NO3-、SO42- C. K+、A13+、Br- D. Na+、K+、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)加熱操作正確的是(　　)

A.將燒杯放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱

B.將試管直接用酒精燈火焰加熱

C.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并墊石棉網(wǎng)加熱

D.將燒瓶放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案