12．某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列情況會造成所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．向容量瓶中加水定容時俯視刻度線
B．稱量時所用NaOH已經(jīng)潮解
C．容量瓶中有蒸餾水
D．溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶進行定容

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低．

解答 解：A．向容量瓶中加水定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液濃度偏大，故A不選；
B．NaOH固體已部分潮解，則溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故B選；
C．用來配制溶液的容量瓶中有水，最終溶液體積不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液濃度不變，故C不選；
D．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．實驗室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先在燒杯中加入適量水（約100mL），用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)诘谷霟�，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均�?br />C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（2）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（3）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：
①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的分子組成不符合通式CnH2n-6的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某河道兩旁有甲乙兩廠，排放的工業(yè)廢水中含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，乙廠的廢水中含有另外三種離子．
①那么甲廠廢水中所含的三種離子為K+、Cl-、OH-；乙廠廢水中所含的三種離子為Ag+、Fe3+、NO3-．對于兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理．
②如果在廢水中加一定量鐵粉（選填：活性炭或鐵粉），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，并且能夠回收其中的金屬Ag（填寫元素符號）．
③將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；經(jīng)過濾后的廢水主要含有KNO3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是（　�。�
A．9g H2OB．0.3 mol硫酸C．0.4 mol甲烷D．0.2 mol磷酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　　）
A．原子晶體中只含有共價鍵
B．分子晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵
C．離子晶體中只含有離子鍵，不含共價鍵
D．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在同溫同壓下，一定量的某有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳氣體bL，若a=b，則該有機物可能是（　　）
A．HOOC-CH2-CH2OHB．HOOC-CH2-COOHC．HOCH2-CH2-CH2OHD．CH3-CH2-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA
B．常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個
D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為2NA

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