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1．在同溫同壓下，一定量的某有機物和過量的金屬鈉反應產生aL氫氣，另取等量的該有機物與足量的小蘇打溶液反應，可以收集二氧化碳氣體bL，若a=b，則該有機物可能是（　　）
A．HOOC-CH2-CH2OHB．HOOC-CH2-COOHC．HOCH2-CH2-CH2OHD．CH3-CH2-COOH

分析 有機物與足量的NaHCO3反應，可得到氣體bL，說明有機物中含有-COOH，等質量的該有機物和足量的金屬鈉反應，可得到氣體aL，同溫同壓下a=b，由-COOH～HCO3-～CO2，R-OH～$\frac{1}{2}$H2，-COOH～$\frac{1}{2}$H2，說明該有機物還含有-OH，且羧基與羥基數目相等，以此解答該題．

解答 解：有機物與足量的NaHCO3反應，可得到氣體bL，說明有機物中含有-COOH，等質量的該有機物和足量的金屬鈉反應，可得到氣體aL，同溫同壓下a=b，由-COOH～HCO3-～CO2，R-OH～$\frac{1}{2}$H2，-COOH～$\frac{1}{2}$H2，說明該有機物還含有-OH，且羧基與羥基數目相等，選項中只有HOOC-CH2-CH2OH符合，故選：A．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度不大，關鍵是掌握官能團的性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數．對金屬銅的測定結果為：晶胞為面心立方最密堆積，銅原子直徑為dpm，又知銅的密度為bg•cm-3，則阿伏加德羅常數NA=$\frac{64\sqrt{2}}{bpecm76f^{3}}×1{0}^{30}$mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列情況會造成所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．向容量瓶中加水定容時俯視刻度線
B．稱量時所用NaOH已經潮解
C．容量瓶中有蒸餾水
D．溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶進行定容

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關膠體等分散系的制備、性質的相關說法不正確的是（　　）
A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體
B．向Fe（OH）3膠體中加入稀H2SO4至過量，現象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解
C．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．將Fe（OH）3膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現，現在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題
（1）NO的危害在于abc
a．破壞臭氧層                 b．參與酸雨和光化學煙霧的形成
c．與人體內血紅蛋白結合      d．當它轉化為N2后使空氣中O2含量降低
（2）一定條件下NO可轉化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2O+NO2．
（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是10g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有分子式均為C3H6O2的四種有機物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進行下列實驗加以鑒別，實驗記錄如下：
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2懸濁液金屬鈉
A中和反應-溶解產生氫氣
B-有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀產生氫氣
C水解反應有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀-
D水解反應---
（1）則A、B、C的結構簡式分別為：ACH3CH2COOH，BCH3CH（OH）CHO，CHCOOCH2CH3，
（2）寫出D在NaOH溶液中水解的化學方程式CH3COOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗編號HA的物質的量濃度（mol/L）NaOH的物質的量濃度（mol/L）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小關系是C．
A．前者大　　　　　　　　B．后者大
C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol/L．
Ⅱ．某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有甲、乙、丙三種物質：
甲：  乙：
  丙分子式    C9H8O
  部分性質能使Br2/CCl4褪色
（1）關于乙下列敘述正確的是bd
a．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和2mol NaOH反應
b．該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色
c．該有機物的分子式為C9H11Cl
d．該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應、取代反應、氧化反應和還原反應
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
①反應Ⅰ的反應條件是光照
②其中反應II的化學方程式是+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖：

①寫出反應②的化學方程式
②寫出C與丙的結構簡式、．

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11．氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產1molNH3，放出46.2KJ熱量．

（1）工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
（2）同溫度同濃度的下列溶液中c（NH4+）最大的是B．
A、NH3•H2O    B、NH4Al（SO4）2   C、NH4Cl   D、CH3COONH4
（3）我國合成氨工業(yè)目前的生產條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強：30MPa～50MPa．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是增加反應速率，縮短達到平衡的時間；
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的總反應式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．負極的電極方程式：H2-2e-=2H+．

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