Question

12．常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，②2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 由反應(yīng)①知H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，由反應(yīng)②知H₂O₂的還原性比Fe²⁺強(qiáng)
• B． 在反應(yīng)①、②中H₂O₂均作氧化劑被還原
• C． 在H₂O₂分解過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變
• D． H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺

Answer 1

分析 A．反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O中，F(xiàn)e²⁺被H₂O₂氧化生成Fe³⁺，故H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)；反應(yīng)2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺中，F(xiàn)e³⁺被H₂O₂還原生成Fe²⁺，故H₂O₂的還原性比Fe²⁺強(qiáng)；
B、在反應(yīng)①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O中H₂O₂作氧化劑，而②反應(yīng)2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺中H₂O₂均作還原劑被氧化；
C．總反應(yīng)為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，F(xiàn)e²⁺為H₂O₂分解的催化劑，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變；
D．因?yàn)镕e³⁺可導(dǎo)致H₂O₂分解．

解答 解：A．反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O中，F(xiàn)e²⁺被H₂O₂氧化生成Fe³⁺，故H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)；反應(yīng)2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺中，F(xiàn)e³⁺被H₂O₂還原生成Fe²⁺，故H₂O₂的還原性比Fe²⁺強(qiáng)，故A正確；
B、在反應(yīng)①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O中H₂O₂作氧化劑被還原，而②反應(yīng)2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺中H₂O₂均作還原劑被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．總反應(yīng)為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，F(xiàn)e²⁺為H₂O₂分解的催化劑，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變，故C正確；
D．因?yàn)镕e²⁺可被氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺導(dǎo)致H₂O₂分解，所以H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程要避免混入Fe²⁺，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中氧化性的比較規(guī)律及兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及催化劑在反應(yīng)在的作用即可解答，難度不大．