16．下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（　　）
A．NH3B．H2OC．Ca2+D．CO

分析 質(zhì)子含有空軌道，含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間能形成配位鍵，分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合，說(shuō)明該分子或離子中中心原子不含孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氨氣分子中N原子含有孤電子對(duì)，能和質(zhì)子結(jié)合形成NH4+，故A不選；
B．H2O分子中O原子含有孤電子對(duì)，能和質(zhì)子結(jié)合形成H3O+，故B不選；
C．Ca2+帶正電荷，不能和質(zhì)子結(jié)合，故C選；
D．CO不能和質(zhì)子結(jié)合，故D選；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，明確配位鍵形成條件是解本題關(guān)鍵，注意理解結(jié)合質(zhì)子的微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol CH3+（碳正離子）中含有質(zhì)子數(shù)為8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)所含原子數(shù)目為2NA
C．密閉容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，100mL lmol．L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．我國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5
B．青蒿素易溶于苯，難溶于水
C．青蒿素可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)
D．青蒿素的同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學(xué)中的重要試劑．
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等．
[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實(shí)驗(yàn)（夾持裝備略）
實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分．

（1）所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳CBD（填裝置的字母序號(hào)）．
（2）證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色．
（3）證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中溶液變紅色．
（4）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ乙同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氰化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中有SO2沒(méi)有SO3．
（6）B的作用是吸收SO2防止污染空氣．
（7）實(shí)驗(yàn)證明（NH4）2Fe（SO4）2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大判小的順序；Z＞R＞Y＞W(wǎng)
B．X與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但Y的氫化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)低
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)v（正）＞v（逆）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)①知H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，由反應(yīng)②知H2O2的還原性比Fe2+強(qiáng)
B．在反應(yīng)①、②中H2O2均作氧化劑被還原
C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽(yáng)離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表示式）為．
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有2個(gè)σ鍵．
（3）相同條件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是SO2、H2O都是極性分子，而CO2是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度比CO2的大
（4）ZE3是一種無(wú)色、無(wú)毒、無(wú)味的氣體，該分子的VSEPR模型為四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）膽礬晶體內(nèi)G離子與配體之間存在配位鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍(lán)色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)在方框內(nèi)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列不屬于我國(guó)“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（　�。�
A．SO2B．CO2C．PM2.5D．空氣質(zhì)量等級(jí)

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