19．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
①S2-+2N03-+4H+═2NO2+S+2H2O
②2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+
③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO+5S+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O．
A．②③⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②③

分析 酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫；硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O，故①錯誤，
硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應(yīng)，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O，故③正確，
當硫化氫將硝酸根全部還原后，再通入硫化氫發(fā)生離子反應(yīng)為2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+，故②正確；
當硝酸根離子全部反應(yīng)，而鐵離子部分反應(yīng)，如鐵離子與硝酸根離子的物質(zhì)的量之比為：1：5時，離子方程式為：Fe3++5NO3-+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O，故⑤正確；
而Fe3++7NO3-+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O中也是亞鐵離子部分反應(yīng)，但得失電子不守恒，故④錯誤；
綜上所述②③⑤正確，
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氧化性的強弱及反應(yīng)的先后順序，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖1裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
（2）化學(xué)小組在實驗中用過量的反應(yīng)物甲醇，其理由是該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用如圖2流程進行精制．
（3）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；
A．稀硫酸          B．碳酸鈉溶液           C．乙醇
（4）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在199.6℃；
（5）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%；
（6）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填編號）．
A．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品    B．甲醇用量多了   C．制備粗品時苯甲酸被蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加（或逐漸通入）到后者中直至過量，沒有出現(xiàn)“先有白色沉淀，后來沉淀又完全消失”現(xiàn)象的是（　　）
A．鹽酸滴入NaAlO2溶液中B．CO2氣體通入漂白粉溶液中
C．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．我國女藥學(xué)家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說法錯誤的是（　　）
A．青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5
B．青蒿素易溶于苯，難溶于水
C．青蒿素可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)
D．青蒿素的同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有（　�。�
A．HB．NaC．AlD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學(xué)中的重要試劑．
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等．
[實驗探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實驗（夾持裝備略）
實驗I驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分．

（1）所選用裝置的正確連接順序為ACBD（填裝置的字母序號）．
（2）證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為C中無水硫酸銅變藍色．
（3）證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為D中溶液變紅色．
（4）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4．
實驗Ⅱ乙同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氰化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗．
（5）實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3．
（6）B的作用是吸收SO2防止污染空氣．
（7）實驗證明（NH4）2Fe（SO4）2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大判小的順序；Z＞R＞Y＞W(wǎng)
B．X與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但Y的氫化物比R的氫化物熔沸點低
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列說法不正確的是（　　）
A．由反應(yīng)①知H2O2的氧化性比Fe3+強，由反應(yīng)②知H2O2的還原性比Fe2+強
B．在反應(yīng)①、②中H2O2均作氧化劑被還原
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．從鋁土礦（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如圖

則回答下列問題：
（1）操作1的名稱為過濾，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗；
（2）沉淀C的成分為Fe（OH）3、Mg（OH）2（寫化學(xué)式）；
（3）設(shè)計最簡實驗證明濾液D中Fe3+已沉淀完全（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論，試劑任選）：取2mL濾液D于試管中，再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液無血紅色出現(xiàn)，則證明Fe3+已沉淀完全．
（4）濾液E中的主要溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaHCO3；
（5）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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