14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
②將金屬鈉加入水中  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
③石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氟氣與水反應(yīng):F2+H2O═H++F-+HFO
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):Cu2++2Na═2Na++Cu
⑧氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O═2H++Cl -+ClO-
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸CO32-+H+═HCO3-
A.①②⑤B.②③⑤⑨C.④⑤⑥⑦D.②③⑧⑨

分析 ①漏掉了銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅的反應(yīng);
②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;
③碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式;
④氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣;
⑤氫氧化鈣少量,離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě);
⑥二氧化碳過(guò)量,反應(yīng)不會(huì)生成碳酸鈣沉淀;
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,不會(huì)置換出銅;
⑧氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸不能拆開(kāi);
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸,反應(yīng)生成碳酸氫鈉.

解答 解:①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀,正確的離子方程式為:SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故①錯(cuò)誤;
②將金屬鈉加入水生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故②正確;
③石灰石溶于醋酸,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,故③正確;
④氟氣與水反應(yīng)生成氧氣和HF,正確的離子方程式為:2F2+2H2O═4H++4F-+O2↑,故④錯(cuò)誤;
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O,故⑤正確;
⑥次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳,反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣,正確的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO,故⑥錯(cuò)誤;
⑦鈉先和水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),氧化劑H2O,被氧化的元素Na,氧化產(chǎn)物NaOH,生成NaOH和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,NaOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4,生成氫氧化銅和硫酸鈉,離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,總反應(yīng)為:2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故⑦錯(cuò)誤;
⑧氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫,次氯酸不能拆開(kāi),正確的離子方程式為:Cl2+H2O═H++Cl -+HClO,故⑧錯(cuò)誤;
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+H+═HCO3-,故⑨正確;
根據(jù)分析可知,正確的為②③⑤⑨,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.SO2是一種重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要來(lái)源.

(1)某興趣小組采用如圖1所示裝置制取SOz
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是B(填序號(hào)).
A.Na2SO3溶液與稀硝酸
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫和氧氣
D.銅與濃硫酸
②a的儀器名稱是分液漏斗.
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接d接c接e.
(2)為了回收利用SO2廢氣,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2
吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體(MnSO4•H2O)生產(chǎn)流程,其流程示意圖如圖2:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請(qǐng)回答:
①含Al3+的鹽常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H +
②浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+MnO2=MnSO4
③氧化過(guò)程中加入MnO2粉的目的是將Fe2+氧化為Fe3+;
反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O.
④用石灰漿調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是4.7≤pH<8.3.
⑤濾渣的主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.煤的氣化可以減少環(huán)境污染,而且生成的CO和H2被稱作合成氣,能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料.
(1)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1
又知:H2O(l)═H2O(g)△H2
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H
則△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是△H=△H1-3△H2-2△H3
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),下列選項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、b.
a.v(H2)正=2v(CO)逆
b.平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化
c.混合氣體的密度保持不變
d.CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時(shí)間而變化
(3)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示.
①合成甲醇的反應(yīng)為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB>KC.p1和p2的大小關(guān)系為P1<P2
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L.

(4)工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)△H2=-29.1kJ•mol-1.科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如圖2、3:
①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”).
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是高于80℃時(shí),溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小,且反應(yīng)放熱,升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一.甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源,工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚.
(1)工業(yè)上,可以分離合成氣中的氫氣,用于合成氨,常用醋酸二氨合亞銅  AC溶液(AC=CH3COO-)來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳,其反應(yīng)原理為:[Cu(NH32]AC(aq)+CO(g)+N3(g)?[Cu(NH33]AC•CO(aq)△H<0
常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得 AC溶液的措施是加熱;
(2)天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示,則壓強(qiáng)P1小于P2(填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P2時(shí),在Y點(diǎn):v(正)大于v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”). 求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6.(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(3)CO可以合成二甲醚,二甲醚可以作為燃料電池的原料,化學(xué)反應(yīng)原理為:CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是B、D;
A.逆反應(yīng)速率先增大后減小 
C.反應(yīng)物的體積百分含量減小
B.正反應(yīng)速率先增大后減小
D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫(xiě)出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O;
③二甲醚燃料電池工作時(shí),若以1.12L•min-l(標(biāo)況)的速率向該電池中通入二甲醚,用該電池電解50mL 2mol•L-1 CuSO4溶液,通電0.50min后,計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為6.4g
(4)已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ,請(qǐng)寫(xiě)出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OCH3(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1454.98 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.(1)實(shí)驗(yàn)室需要450ml 0.02mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,現(xiàn)有儀器:
①托盤(pán)天平   ②玻璃棒   ③藥匙   ④200ml燒杯   ⑤量筒,還需要      玻璃儀器才能完成配制,需稱量KMnO4固體     g.
(2)下列操作會(huì)使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是      (填寫(xiě)編號(hào),假設(shè)其他操作均正確).
A.沒(méi)有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容
B.使用容量瓶配制溶液,定容時(shí),俯視刻度線
C.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將溶液移入容量瓶中
D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干就用來(lái)配制溶液
E.定容時(shí),滴加蒸餾水,不慎液面略高于刻度線,吸出少量水使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
(3)配平下面的方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入橫線上):
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4--2MnSO4++1K2SO4+8H2O+10CO2
(4)人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位.為測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00mL,加適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用上述標(biāo)準(zhǔn)0.02mol/L 酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗13.00mL酸性 KMnO4溶液.請(qǐng)計(jì)算血液樣品中Ca2+的濃度為1.30mg/cm3.(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.1L 0.1mol•L-1 NaAlO2溶液中AlO2-數(shù)為0.1NA
B.4.48L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C.1.2g金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
D.12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究化學(xué)平衡的移動(dòng),能更快得出有關(guān)規(guī)律
B.催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率
C.可逆反應(yīng)的平衡向正向移動(dòng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大
D.安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì),下列化工生產(chǎn)不可行的是( 。
A.FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
B.石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$粗SiCl4$→_{(2)H_{2}/高溫}^{(1)分餾提純}$高純硅
C.提取食鹽后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液體$\stackrel{熱空氣}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗Br2$→_{蒸餾}^{NaBr(s)}$Br2
D.鋁土礦$→_{(2)過(guò)濾}^{(1)NaOH(aq)}$NaAlO2(aq)$→_{(2)過(guò)濾}^{(1)CO_{2}}$Al(OH)3$\stackrel{煅燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{煅燒}$Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(C-12  H-1)( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA
B.1mol的羥基(-OH)與1 mol的氫氧根(OH -)離子所含電子數(shù)均為9 NA
C.常溫常壓下,在30g 的乙烷氣體分子中,碳?xì)滏I的總個(gè)數(shù)為6NA
D.一定條件下,將2molSO2與足量的O2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為2NA

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