19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1 NaAlO2溶液中AlO2-數(shù)為0.1NA
B．4.48L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C．1.2g金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
D．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

分析 A、偏鋁酸根為弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、偏鋁酸根為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的偏鋁酸根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確，故混合氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的分子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、1.2g金剛石的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵，故0.1mol金剛石中含0.2NA條共價(jià)鍵，故C正確；
D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故當(dāng)濃硫酸變稀后反應(yīng)即停止，即濃硫酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
元素編號(hào)相關(guān)信息
X 地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價(jià)為+3價(jià)．
Y 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍．
Z 同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)．
M 能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨趸贾腥紵?/TD>
（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（寫分子式）Mg（OH）2（元素用元素符號(hào)表示，下同�。�
（2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為SO2．
（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）bce．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按如圖所示進(jìn)行試驗(yàn)．裝置通電后，連接電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液逐漸變成淺綠色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是一個(gè)重要的課題．回答下列問(wèn)題：
（1）恒容密閉窗口中，工業(yè)固氮反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表所示：
 溫度/℃ 25 200 300 400 500
 K5×108  1.0 0.86 0.507 0.152
①?gòu)纳媳硌萘谐鰯?shù)據(jù)分析，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
②有關(guān)工業(yè)合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
下列關(guān)于合成氨反應(yīng)描述的圖象中，不正確的是C（填序號(hào)）．

③400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，則該反應(yīng)的v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）近年來(lái)，科學(xué)家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530kJ•mol-1．[已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1]
（3）聯(lián)氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可與KOH溶液構(gòu)成堿性燃料電池，其電池反應(yīng)原理為2N2H4+2NO2═3N2+4H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填表達(dá)式）．（已知：H2SO3的Ka1=1.7×10-2mol•L-1，Ka2=6.0×10-8mol•L-1；NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)均為Wg，將它們?cè)谘鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物全部通入到過(guò)量的過(guò)氧化鈉固體中，則過(guò)氧化鈉固體增重為Wg的是（　　）
①CO     ②H2     ③CH4    ④HCHO     ⑤CH3COOH     ⑥HCOOH．
A．①②⑥B．③④⑤C．①②④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
②將金屬鈉加入水中  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氟氣與水反應(yīng)：F2+H2O═H++F-+HFO
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na═2Na++Cu
⑧氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O═2H++Cl -+ClO-
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸CO32-+H+═HCO3-．
A．①②⑤B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．氫氟酸可用細(xì)口玻璃試劑瓶保存
C．粘附有硫單質(zhì)的試管可用酒精洗滌
D．“地溝油”分餾可制得礦物柴油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，20gH218O中含有中子數(shù)目為12NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NA
C．1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目大于10-3NA
D．1L1mol•L-1稀硝酸（還原產(chǎn)物為NO）與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)，寫出Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑．氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2，最適宜焙燒溫度為350℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生SiC等中間體．寫出中間體SiC再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式3SiC+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al+3CO↑．
（5）不計(jì)損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=9：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鈦合金烤瓷牙是目前國(guó)內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料．
（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來(lái)制取TiCl4
①有人擬用以下氯化反應(yīng)來(lái)制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4，從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因加入的碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，減小了產(chǎn)物O2的濃度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置如圖1所示：

如表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376.8與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
②本實(shí)驗(yàn)中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流．
③B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾（填操作名稱）．
⑤若將反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體X（足量）緩緩?fù)ㄈ隑a（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關(guān)系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，則b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為NaHCO3，從b點(diǎn)到c點(diǎn)，沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．

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