6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究化學(xué)平衡的移動(dòng)，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．催化劑通過改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)的平衡向正向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大
D．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

分析 A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律；
B．催化劑可降低反應(yīng)的活化能；
C．溫度不變，則平衡常數(shù)不變；
D．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，可減少環(huán)境污染．

解答 解：A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)改變一個(gè)變量，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故B正確；
C．溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，可減少二氧化硫，以免造成環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．2016年8月10日《生物谷》載文稱，“毒性氣體”CO、NO及H2S可作為新型藥物開發(fā)的潛在靶點(diǎn)，用以開發(fā)更多新型藥物來(lái)幫助治療多種人類疾�。铝杏嘘P(guān)這三種氣體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．都是電解質(zhì)B．都易溶于水
C．都能與堿溶液反應(yīng)D．都屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，則平衡時(shí)CO2的濃度為$\frac{2}{3}$mol•L-1．
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度　　　　　　　B．增大壓強(qiáng)
C．再充入一定量的CO2    D．再加入一定量鐵粉
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．
①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是AC．
A．升溫       B．增大CO2濃度      C．使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
②將金屬鈉加入水中  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氟氣與水反應(yīng)：F2+H2O═H++F-+HFO
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na═2Na++Cu
⑧氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O═2H++Cl -+ClO-
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸CO32-+H+═HCO3-．
A．①②⑤B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，20gH218O中含有中子數(shù)目為12NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NA
C．1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目大于10-3NA
D．1L1mol•L-1稀硝酸（還原產(chǎn)物為NO）與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A．過氧化氫電子式：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．中子數(shù)為28的鈣原子：${\;}_{20}^{28}$Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NA
B．lmolI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA
C．1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．墨水是一種膠體，不同墨水混用時(shí)可能使鋼筆流水不暢或者堵塞
B．持續(xù)加熱到一定溫度能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
C．潔廁液與84消毒液混合洗廁所可以達(dá)到洗滌和消毒殺菌的雙重功效，對(duì)人體不可能造成傷害
D．用13C示蹤原子法可以進(jìn)行幽門螺旋桿菌的精確檢測(cè)

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