16．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．該反應(yīng)中Na2O2僅作氧化劑
C．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子
D．Fe（OH）3是氧化產(chǎn)物，每生成1molO2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

分析 A、元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑被氧化，得到氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、過氧化鈉中氧元素化合價從-1價升高到0價，降低到-2價，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑；
C、還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑；
D、過氧化鈉中氧元素化合價從-1價升高到0價，降低到-2價，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，反應(yīng)得到電子6mol電子；

解答 解：A、該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B、4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，故B錯誤；
C、過氧化鈉中氧元素化合價從-1價升高到0價，降低到-2價，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，反應(yīng)得到電子8NA個電子，故C錯誤；
D、Fe（OH）3是氧化產(chǎn)物，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，每生成1 mol O2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念判斷，電子轉(zhuǎn)移的計算應(yīng)用，關(guān)鍵是分析元素化合價變化的特征判斷氧化還原反應(yīng)的概念方法，是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量28的物質(zhì)是（寫結(jié)構(gòu)簡式）CH2=CH2．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-．
③如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫出B轉(zhuǎn)化為A的過程中涉及到的所有化學(xué)反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成．該實驗小組運用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實驗探究驗證自己的預(yù)測．
[提出假設(shè)]
（1）部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）部分學(xué)生從S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的還原性．
[實驗探究]
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究（填寫下表中空格）．
實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①�。�3）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照溶液PH=8（4）S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
探究②向新制氯水（PH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺（5）Na2S2O3具有還原性
[實驗結(jié)論]
（6）探究①：硫代硫酸鈉水溶液呈堿性．
（7）探究②：硫代硫酸鈉具有還原性．
[問題討論]
（8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由該方案不合理，因氯水過量，Ag+ 與Cl- 會生成AgCl沉淀．
（9）請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是取反應(yīng)后的溶液少量，加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若產(chǎn)生的沉淀不溶解，則硫代硫酸鈉被氧化了，否則沒被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖（如圖1），完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所需玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）固體E的成分為Fe和Cu，加入的試劑c為稀硫酸．
（3）加入試劑a的目的是將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離．
（4）操作IV得到FeSO4•7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫（冷卻）結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）實驗室用上述實驗獲得的硫酸亞鐵晶體配制500mL 0.40mol/L FeSO4溶液．
①配制溶液時，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量．按照操作順序依次為bjcefad（填序號）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖2所示，圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶，該同學(xué)操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將足量HCl通入上述各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、SO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4-、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是（　　）
A．Na在常溫下，與空氣中的氧氣不反應(yīng)，所以Na不活潑
B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O
C．Na是銀白色金屬，硬度大、熔點高
D．Na應(yīng)保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、C、D、E、F五種物質(zhì)中均含鈉元素，A、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體B．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、E、F的化學(xué)式
ANaOH；BO2；CNa2CO3； ENaCl；FNa2O2
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D+鹽酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑．②F+水2Na2O2+2H2O=Na++OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（燃料電池）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，試寫出電解質(zhì)溶液為鹽酸時的電極反應(yīng)式，并指出各電極和介質(zhì)溶液的pH的變化，若電解質(zhì)溶液為KOH時又如何？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在100℃時，將甲醇．甲烷．氧氣的混合氣體放入一裝有過量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，測得密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為零，則原混合氣體中甲醇．甲烷．氧氣的體積比可能是（　�。�
A．1：1：1B．1：2：1C．1：3：2D．無法計算

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