Question

6．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量28的物質(zhì)是（寫結(jié)構(gòu)簡式）CH₂=CH₂．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO₂；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃+CO₃^2-．
③如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫出B轉(zhuǎn)化為A的過程中涉及到的所有化學(xué)反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于ⅠA族，Y處于ⅣA族，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素，以此來解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于ⅠA族，Y處于ⅣA族，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；
（2）H與C形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量28的物質(zhì)是乙烯，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=CH₂，
故答案為：CH₂=CH₂；
（3）①由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO₂，D是淡黃色固體，則D為Na₂O₂，則CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Na₂O₂的電子式為，
故答案為：O=C=O；；
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaAlO₂、B為Al（OH）₃，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁與碳酸根，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2 AlO₂^-+3 H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+CO₃^2-，
故答案為：NaAlO₂；AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2 AlO₂^-+3 H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+CO₃^2-；
③如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na₂CO₃、B為NaHCO₃，B轉(zhuǎn)化成A的反應(yīng)為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，題目難度中等，設(shè)常用化學(xué)用語、無機推斷、鹽類水解等知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．