6．在100℃時(shí)，將甲醇．甲烷．氧氣的混合氣體放入一裝有過(guò)量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，測(cè)得密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為零，則原混合氣體中甲醇．甲烷．氧氣的體積比可能是（　�。�
A．1：1：1B．1：2：1C．1：3：2D．無(wú)法計(jì)算

分析 將含有甲醇、O2和CH4的混合氣體置于盛有過(guò)量Na2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃反應(yīng)為，2CH4O+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+4H2O、CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；
根據(jù)題意可知反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（100℃），說(shuō)明恰好反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，反應(yīng)后容器中無(wú)氣體剩余，結(jié)合反應(yīng)2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH、2CH4O+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH進(jìn)行判斷．

解答 解：在100℃時(shí)，將甲醇．甲烷．氧氣的混合氣體放入一裝有過(guò)量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，測(cè)得密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為零，則反應(yīng)后無(wú)氣體剩余，反應(yīng)后產(chǎn)物為Na2CO3、NaOH，
根據(jù)反應(yīng)2CH4O+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+4H2O、CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知總反應(yīng)為：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH、2CH4O+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
則甲醇的物質(zhì)的量多少不影響結(jié)果，關(guān)鍵滿足甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比滿足2：1即可，
選項(xiàng)中只有B符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)后產(chǎn)物組成為解答關(guān)鍵，注意掌握過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．該反應(yīng)中Na2O2僅作氧化劑
C．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子
D．Fe（OH）3是氧化產(chǎn)物，每生成1molO2反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請(qǐng)選擇下列序號(hào)填空：
A．只做氧化劑     B．只做還原劑    C．既做氧化劑又做還原劑
（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O═HCl+HClOC
（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O═2HNO3+NOC
（3）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S═3S+2H2OA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．60g二氧化硅晶體中含有2NA個(gè)硅氧鍵
B．1molD2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子
C．12g金剛石中含有NA個(gè)碳碳鍵
D．1mol石墨晶體中含有2NA個(gè)碳碳鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）
B．濃度為0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個(gè)σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Al（用元素符號(hào)作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法或表示不正確的是③（填序號(hào)）
①氧化劑是O2
②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2
④1mol Z參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（（　�。�
A．霧霾B．鹽酸C．氯化鈉溶液D．蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下面是4位同學(xué)對(duì)一些廢品根據(jù)其主要成分進(jìn)行的判斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)
滴較濃NaOH溶液		有氣泡產(chǎn)生：
一段時(shí)間后，溶液
逐漸變黑：試管壁
附著銀鏡
實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氮溶液和
數(shù)滴濃氨水		有氣泡產(chǎn)生：
一段時(shí)間后，溶液
無(wú)明顯變化
該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH3）2++2H2O=Ag++2NH3+H2O  b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是AgNO3溶液和濃氨水．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O．
①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)．
②產(chǎn)生Ag2O的原因是在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3•H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3•H2O正向移動(dòng)，c（Ag+）增大，Ag+與OH-反應(yīng)2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O，立即轉(zhuǎn)化為Ag2O．
（3）該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O．實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡．
（4）重新假設(shè)：在NaOH存在下．可能是NH3，還原Ag2O．用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡．在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖（夾持儀器略）．

（5）該同學(xué)認(rèn)為在（4）的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag
（NH3）2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)．進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn)：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag2O+4 NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡．
（6）用HNO3消洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HNO3（�。�+3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O．

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