3．下列實驗操作完全正確的是（　　）
編號實驗操作
A鈉與水的反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中
B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容
C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

分析 A．放入裝滿水的燒杯，溶液易濺出發(fā)生危險；
B．溶解氯化鉀不能放在容量瓶中；
C．聞氣體氣味時需避免中毒；
D．分液漏斗上層液體應該從分液漏斗的上口倒出．

解答 解：A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，用濾紙擦凈后小心放入裝少量水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故A錯誤；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解在燒杯中溶解溶質(zhì)，不能用容量瓶溶解，故B錯誤；
C．聞氯氣的方法為：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔，以避免中毒，故C正確；
D．為了避免污染試劑，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個燒杯，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及溶液配制、分液、聞氣體操作方法等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．常溫下，在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）一定等于10-3mol/L
C．若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
D．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗過程中的現(xiàn)象及結論均正確且存在因果關系的是（　�。�

實驗實驗現(xiàn)象結論
A廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時間后生銹鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
B左燒杯鐵表面冒氣泡，右燒杯銅表面冒氣泡金屬活動性：Al＞Fe＞Cu
C左燒杯氣體顏色加深，右燒杯氣體顏色變淺2NO2（g）?N2O4（g）△H＞0
D白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏?/TD>Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　�。�
A．可用溴的四氯化碳溶液區(qū)分直餾汽油和裂化汽油
B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有蛋白質(zhì)析出
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應
D．相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴，烷烴的沸點遠遠高于醇

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑 色交替的現(xiàn)象．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為使乙醇受熱揮發(fā)，冷凝生成的反應物．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A為H2S，D的水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，B為刺激性氣味氣體，寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學反應方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅：A的化學式為NH3，實驗室制備氣體A的化學反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是（填化學式）Na2O，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C與水發(fā)生反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．pH測定是檢驗物質(zhì)的常用方法，下列有關pH測定的實驗合理的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性
B．用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH值，比較兩溶液的酸性強弱
C．取同體積不同濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋相同倍數(shù)，測定稀釋前后pH值的變化，以此區(qū)別這兩種酸
D．測定硫酸型酸雨的pH值時，取樣后應立即測定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某小組同學欲探究NH3與O2反應的反應過程，按下列裝置進行實驗．

（1）A、B裝置中可選藥品：濃氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、濃鹽酸、蒸餾水．
①則A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是CaO．
②E裝置中氨氣被催化氧化生成一氧化氮時的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③F裝置中可以看到有紅棕色氣體和白煙生成，紅棕色氣體是NO2（填化學式，下同），白煙的成分NH4NO3．
（2）另一小組的同學撤掉A、C裝置，只用剩余裝置來完成此實驗，B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是Na2O2．
（3）工業(yè)上制取的濃硝酸往往呈黃色，該小組成員設計實驗探究硝酸呈黃色的原因，提出如下假設，請你完成假設二．
假設一：可能含有Fe3+；
假設二：可能含有NO2；
假設三：可能含有上述兩種微粒．
檢驗是否含有Fe3+的方法是：取少量樣品于試管中，加水稀釋，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅說明含有Fe3+，反之不含（補充操作步驟、現(xiàn)象和結論）．
（4）工業(yè)上用氨、氧氣和水為原料制取硝酸銨，如果用17噸氨氣，最多可制取40噸硝酸銨 （硝酸銨的相對分子質(zhì)量為80）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度要比水大
B．進行蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶口處
C．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進行蒸發(fā)操作時，應將蒸發(fā)皿中溶液蒸干后，再停止加熱

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