【題目】用無水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液時，下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是

A.稱量時碳酸鈉固體含有結(jié)晶水B.溶液未冷卻立即定容

C.定容時俯視容量瓶刻度線D.容量瓶沒有干燥

【答案】BC

【解析】

A．稱量時碳酸鈉固體含有結(jié)晶水，則碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不符合題意；

B．溶液未冷卻立即定容，恢復至室溫時，溶液體積減小，溶液濃度偏高，故B符合題意；

C．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C符合題意；

D．容量瓶沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不影響，溶液濃度無影響，故D不符合題意；

答案選BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三個熱化學方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　)

A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol

C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）

已知：

制備粗品（圖1）

在A 中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A 中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B 中得到乙酸乙酯粗品。

①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是________________________________________，A 中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________。

②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。

③B 中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在_________層（填“上”或“下”）。
制備精品（圖2）

將B 中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C 中，利用圖2 裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。

①C 的名稱是___________________。

②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________℃左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

（1）操作A是_______________(填實驗基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是__________________。

a．分析氯化鈉含量 b．測定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_____________。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液

（3）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_____________。寫出溴水中通入SO2時反應的離子方程式____________

（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：

___________

（5）已知苦鹵的主要成分如下：

理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和滴定原理：___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對文中描述內(nèi)容的相關(guān)解釋正確的是（ ）

選項

描述

解鐸

A

丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂

兩個反應互為可逆反應

B

凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之

其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽

C

硝石（KNO3）如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起

產(chǎn)生“紫青煙”的原因為KNO3分解

D

其法用濃酒精和槽入瓶，蒸令氣上，用器承滴露

其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時Li＋由B極向A極移動

B. 電池放電反應為4Li＋O2＋2H2===4LiOH

C. B電極反應式為O2＋4e－===2O2-

D. 電解液a可以為氯化鋰溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化如圖所示。

①第一步反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是______。

（2）已知，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr (g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為_____。

（3）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH= -196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= -113.0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____kJ·mol-1；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個平衡：①．A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。四個選項中錯誤的是（ ）

A. 達平衡時，①途徑的反應速率vA不等于②途徑的反應速率vA

B. ①、②都達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量相同

C. ①、②都達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同

D. 達平衡時，①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同

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