Question

下列各組中的兩個反應(yīng)，前一個反應(yīng)放出的熱量比后一個反應(yīng)放出的熱量多的是（反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計量數(shù)計算，且g、l、s分別表示物質(zhì)的狀態(tài)為氣、液、固態(tài)）（　　）
①2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（g_）        2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（l）
②C_（s_）+O_2（g_）=CO_2（g_）           C_（s_）+

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O_2（g_）=CO_（g_）．

• A、只有①
• B、只有②
• C、①②
• D、①②都不符合題意

Answer 1

考點：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，放出熱量；碳完全燃燒放出的熱量多；

解答： 解：①氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，所以2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 放出的熱量小于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）放出的熱量；
②碳完全燃燒放出的熱量多；所以C（s）+O₂（g）=CO₂（g）放出的熱量大于C（s）+

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O₂（g）=CO（g）放出的熱量；
故選B．

點評：本題考查學(xué)生反應(yīng)中熱量與物質(zhì)的狀態(tài)、轉(zhuǎn)化程度，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．