Question

（1）已知氯化銀在水中的溶解平衡為：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），其K_sp為：K_sp=[Ag⁺]?[Cl^-]=1.8×10^-10 mol²?L^-2．現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放人：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L^-1的鹽酸溶液中；③1000mL 0.1mol?L^-l的氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol?L^-1的氯化鎂溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號(hào)回答）

 

．在0.1mol?L^-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到

 

mol?L．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

 

．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄^*）=c（Cl^-）．則溶液顯

 

性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積分別計(jì)算；
（2）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀；
（3）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的電離常數(shù)K=

c(OH-)×c(NH4+)

c(NH3?H2O)

．

解答： 解：（1）K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2=c（Ag⁺）?c（Cl^-），通過計(jì)算分別得到：①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10^-9mol/L；③1000mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.01mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-濃度為0.02mol/l，抑制沉淀溶解平衡，銀離子濃度=

1.8×10-10

0.02

=9×10^-9mol/L；綜上所述大小順序?yàn)椋孩佗堍冖�；③�?.1mol?L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到：6.0×10^-10mol/L．故答案為：①＞④＞②＞③；6×10^-10；
（2）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的電離常數(shù)K=

c(OH-)×c(NH4+)

c(NH3?H2O)

=

10-7×5×10-3

0.5a-5×10-3

=

10-9

a-0.01

，
故答案為：中；

10-9

a-0.01

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算以及弱電解質(zhì)電離，根據(jù)電荷守恒確定溶液酸堿性，結(jié)合一水合氨電離平衡常數(shù)解答問題，注意二者混合后溶液體積增大一倍，物質(zhì)濃度降為原來一半，為易錯(cuò)點(diǎn)．