5．氫氣燃燒的能量變化示意圖如下，下列說法正確的是（　�。�
A．H2O分子中H-O的鍵能為462kJ?mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ?mol-1
C．H2的燃燒熱為240 kJ?mol-1
D．欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的熱量

分析 A．根據(jù)H原子與O原子形成化學鍵的鍵能計算；
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=（436kJ•mol-1+$\frac{1}{2}$496kJ•mol-1）-2×（462kJ•mol-1）；
C．1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為燃燒熱；
D．由示意圖可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的熱量．

解答 解：A．由圖中數(shù)據(jù)可知，形成1molH-O時放出462kJ能量，所以H2O分子中H-O的鍵能為462kJ?mol-1，故A正確；
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=（436kJ•mol-1+$\frac{1}{2}$×496kJ•mol-1）-2×（462kJ•mol-1）=-240kJ•mol-1，故B錯誤；
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-240kJ•mol-1，反應生成的水為氣態(tài)水，不是燃燒熱，故C錯誤；
D．由示意圖可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的熱量，分解2molH2O（l）需要的能量無法計算，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式、反應熱的計算，題目難度中等，注意把握鍵能與反應熱的關系，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．（1）某溫度下，Kw=10-12．若保持溫度不變，向少量水中加入400g NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH-的濃度乘積即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，則此時水電離的c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸．
①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是b＞a=c（用a、b、c表示）．
②當三者c（H+）相同且體積也想同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b（用a、b、c表示）．
③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為a=b=c（用a、b、c表示）．
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水），采用的方法為各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸．
（4）A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．用0.2000mol•L-1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴定終點時，溶液從黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘內不恢復原來的顏色�?br />②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如圖1所示，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價，F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）②中加入鐵粉的目的是除去Fe3+；
（2）③中混合物分離的依據(jù)是b（填字母序號）．
a．熔、沸點差異     b．溶解性差異     c．氧化性、還原性差異
（3）②、③、④中均需要進行的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）寫出④的離子方程式：TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+；該過程在熱水中操作的目的是由于水解反應吸熱，升高溫度有利于水解平衡向正反應方向移動，提高H2TiO3的產率
（5）利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應可生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（6）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)．找出了冶煉鈦的新工藝．
①直接電解固體TiO2法生產鈦，原理如圖所示，則陰極獲得鈦的電極反應為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
②電解一段時間后，需要更換石墨電極，原因是氧離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，碳和氧氣發(fā)生反應生成一氧化碳，O2--2e-+C=CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置主要部分如圖，相關物質的沸點見附表），附表相關物質的沸點（101kPa）
物質沸點/℃物質沸點/℃
溴58.81，2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179間溴苯甲醛229
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經H2SO4干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻．
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．
步驟3：有機相用10%NaHCO3溶液洗滌，再加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾；
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分．
（1）實驗裝置中可能的錯誤有錐形瓶內可能會發(fā)生倒吸、膠塞可能被有機物腐蝕，冷凝管進水口是a；
（2）有同學建議將裝置中溫度計換成攪拌棒，那么溫度計應移到什么地方使用水浴中；
（3）步驟2后續(xù)操作是攪拌、靜置、分液；
（4）步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是在分液漏斗中將有機相與小蘇打溶液充分振蕩再分液，重復二到三次，加入無水MgSO4固體的作用是除去有機相的水．
（5）步驟4中采用蒸餾分離，請你預測蒸餾溫度應先選擇約D℃，再選擇約E℃．
A．50    B．100    C．150    D．200    E．250      F．300．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑．某化學興趣小組 擬設計實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應（一部分硫元素化 合價升高，另一部分化合價降低）．加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2Cl2，反應的化學方程式為：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：
物質SS2Cl2
沸點/℃445138
熔點/℃113-76
該小組設計的制備裝置如圖（夾持儀器已略去）．
回答下列問題：
（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是檢查裝置的氣密性；
（2）實驗中需要加熱的儀器是AD（填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸；
（4）裝置D中儀器a的作用是冷凝回流、導氣；
（5）反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是蒸餾；
（6）若實驗過程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；
（7）實驗完畢，小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產生．用離子方程式表示產生該現(xiàn)象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某學生做乙酸乙酯的制備實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）若用18O標記乙醇中的氧元素，則18O出現(xiàn)在乙酸乙酯中，（填“乙酸乙酯”或“水”）
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）分離產物與碳酸鈉溶液的方法是：分液
（5）在反應中，濃硫酸的作用催化劑、吸水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑥
3①②③⑤⑦⑧
（1）在①～⑧元素中化學性質最不活潑的元素的名稱是氬，金屬性最強的元素的名稱是鈉．
（2）③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是O（填元素符號）．
（3）①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號填寫）．
（4）④與⑥形成的化合物的電子式為．
（5）④與氫形成含氫量最高的化合物的結構式．
（6）寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（7）寫出①、⑥和氫元素形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去下列物質中少量雜質（括號內為雜質），所用試劑或方法錯誤的是（　　）
A．NaCl固體（KNO3）溶解配成熱飽和溶液、降溫結晶
B．CO（水蒸氣）通過濃硫酸的洗氣瓶
C．CaO固體（CaCO3）高溫煅燒
D．KCl固體（MnO2）溶解、過濾、蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體．回答下列問題：
（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性H2O＞NH3（用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構型為三角錐形；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為．
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數(shù)比為1：1，則丙中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵）；
（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（5）寫出實驗室制取單質E的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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